Lista de Exercícios – Soluções
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO.

OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na última página.

1 – Encontre o número de milimols do soluto em:
a) 2,00 L de KMnO4 3,25 x 103 mol L-1. Resp. 6,5 mmol.
b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol L-1. Resp. 41,6 mmol.
c) 250 mL de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO4. Resp. 8,47 x 10-3 mmol.
d) 3,5000 L de KCl 0,3330 mol L-1. Resp. 1165,6 mmol.

2 – Qual a massa em miligramas do soluto em:
a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L-1? Resp. 2,22 x 103 mg.
b) 2,92 L de H2O2 4,76 x 103 mol L-1? Resp. 472,8 mg.
c) 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO3)2?
d) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol L-1?

3 – A água do mar contém em média 1,08 x 103 ppm de Na e 270 ppm de sulfato.
Sabendo que a densidade da água do mar é, em média, 1,02 g/mL, calcule:
a) as concentrações molares de Na e Sulfato. Resp. [Na+] = 4,79 x 10-2 mol/L ; [SO42-]
= 2,87 x 10-3 mol/L.
b) pNa e pSO4. Resp. pNa = 1,320 ; pSO4 = 2,543.

4 – Suponha que você tenha uma garrafa de uma determinada solução aquosa e que no rótulo esteja escrito “53,4% (±0,4)% pp de NaOH – densidade = 1,52 (±0,01) g/mL”.
Quantos mililitros de NaOH 53,4% pp são necessários para o preparo de 2,000 L de
NaOH 0,169 M?
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)