I - Introdução

Para compreender os experimentos descritos neste relatório, é preciso que façamos primeiro algumas definições. Corante é um composto químico (natural ou sintético) que em contato com um substrato altera a sua coloração. Esse substrato pode ser dentre várias possibilidades, o cabelo, um pedaço de papel ou um tecido. Este último será o foco de nossas experiências.

A utilização de corantes já acontecia no período da Antiguidade. A humanidade foi descobrindo aos poucos vários produtos naturais que desempenhavam o papel de corante, como por exemplo a Rubiácia, uma planta cultivada em alguns países da Europa e que servia para a produção de Alizarina, um corante que tingia tecidos na cor de vermelho. O uso de corantes está …exibir mais conteúdo…

O becher se aqueceu, demonstrando ser essa uma reação exotérmica. () Em seguida, adicionou-se 125 ml de água destilada (). Por fim, resfriou-se a mistura em banho de gelo e filtrou-se o material precipitado, no caso, a acetanilida. O rendimento deste processo foi de . No final do experimento, realizou-se um teste de confirmação. Misturou-se alguns cristais de acetanilida com 1 ml de solução aquosa de HCL a 20% em um tubo de ensaio e em seguida fazendo a mesma coisa, porém com anilina ao invés de acetanilida. No primeiro tubo de ensaio, não houve solubilização e no segundo sim, confirmando que a reação tinha sido feita corretamente.

Tendo obtido a acetanilida no experimento anterior, a próxima etapa consistia em realizar uma nitração na mesma para obter a p-nitro-acetanilida. Neste experimento, pegou-se 5 g de acetanilida e clocou-se a mesma em um erlenmeyer seco junto de 6 ml de ácido acético glacial. Agitou-se a fim de obter uma boa suspensão. Com agitação constante, adicionou-se 10,5 ml de ácido sulfúrico concentrado mantendo o meio reacional em um banho de água fria e esperou a mistura chegar aos 0°C. Adicionou-se uma mistura de ácido nítrico (2,7 ml) e ácido sulfúrico (1,7 ml) mantendo a temperatura abaixo de 10°C. Fez-se isso porque a nitração da acetanilida na posição “para”, a posição desejada na reação, possui energia de ativação baixa, ou