Relatório da Actividade Experimental nº 6:

“Determinação do oxigénio dissolvido numa água”

Introdução
O oxigénio encontra-se dissolvido na água e é importantíssimo para muitos processos biológicos. A quantidade de oxigénio presente na água pode-nos indicar se esta se encontra poluída ou não, comparando os valores obtidos com os teóricos. Esta quantidade também varia com a temperatura, pressão e altitude. Para se calcular a quantidade de oxigénio dissolvido na água podemos utilizar o Método de Winkler que se baseia na oxidação do Mn2+ pelo O2 dissolvido na água, após isso, e na presença de I-, o meio oxidante faz com que se liberte iodo equivalente á quantidade de oxigénio dissolvido na água. Método de Winkler: Após a recolha da amostra de água num frasco de Winkler junta-mos á amostra MnSO4 e uma solução alcalina de iodetos, e forma-se um precipitado branco (Mn2+ + 2OH- ↔ Mn(OH)2) na ausência de oxigénio, ou um precipitado castanho (Mn2+ + ½ 02 + 2OH- ↔ MnO2 + H2O). Depois da formação do precipitado junta-se H2SO4 e MnO2 oxida I- e I2 (MnO2 + 2 I- + 4H+ ↔ Mn2+ + I2 + 2 H2O) e o I2 forma com o I- (I2 + I- ↔ I3-). A seguir fechamos a amostra e deixamos em repouso. Ao titular-se o iodo com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio ficamos aptos a calcular a quantidade de oxigénio dissolvido na água. Este método de Winkler é o não modificado que deve de usar-se em águas mais ou menos poluídas. No caso de águas