Reações de deslocamento :
Parte 1:
Reatividade dos Metais:
Reações com CuSO4:
Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficou vermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso.
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Vimos que a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e formação de pequenas quantidades de uma substância vermelha (Cu), sendo o metal (Mg) decomposto. Isso aconteceu porque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio.
Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu
Notamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e estanho, pois o metal adquiriu uma cor preta, indicando que houve oxidação do mesmo. A reação ocorreu, porque o estanho é mais reativo que o cobre, deslocando o mesmo e formando sulfato estanhoso.
Sn+ CuSO4 -> SnSO4 + Cu
Não notamos nenhuma alteração entre o sulfato cúprico e o cobre. Isso se deu, pois os dois cátions são o mesmo elemento, sendo assim tem a mesma reatividade.
Cu + CuSO4 não ocorre
O sulfato cúprico e o chumbo reagiram, sendo esta reação evidenciada pela coloração preta que pareceu se dispersar pela solução, indicando oxidação do metal. A reação acontece, pois o chumbo é mais reativo que o cobre, deslocando-o e formando o sulfato plumboso.
CuSO4 + Pb -> PbSO4 + Cu
O sulfato cúprico e o zinco, sendo esta