Quimica.
9- (PUC-Minas) Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação:
2H2O2(aq) 2H2O (l) + O2 (g)
Se a velocidade da liberação de oxigênio é 1.10-4 mol. s-1, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol. s-1 é:

A)0,5. 10-4
B)1. 10-4
C)2. 10 -4
D)3. 10-4

10-(Cesgranrio- RJ) Numa experiência envolvendo o processo N2 + 3H2 2NH3, a velocidade da reação foi expressa como ∆[NH3] / ∆t = 4,0 mol / L . h. Considerando-se a não-ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será:

A) - ∆[H2] / ∆t = 1,5 mol / L . h
B) - ∆[H2] / ∆t = 2,0 mol / L . h
C) - ∆[H2] / ∆t = 3,0 mol / L . h
D) - ∆[H2] / ∆t = 4,0 mol / L …exibir mais conteúdo…

Com base na análise dos gráficos, afirma-se que a velocidade da reação: 1. Depende apenas da concentração de H+ 2. É diretamente proporcional á concentração de H2O2. 3. Independe da concentração de H+. 4. É inversamente proporcional á concentração de l-. É correto o que se afirma apenas em: A) 1. B) 3. C) 4. D) 2 e 3. E) 2,3 e 4. 55- (UFPI) O trióxido de enxofre (SO3), matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico (H2SO4), é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a reação abaixo: So2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g) Considerando a reação simples e elemtentar, identifique a opção correta. a) A reação é de primeira ordem em relação ao SO2. b) Aumentando a temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3. c) A reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. d) Aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas. e) A velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2.