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Recolhimento de gás em água visando à determinação da pureza de uma amostra de magnésio

Química Geral Experimental II
Resumo
O experimento visava o estudo de uma reação que produz gás, a medição de seu volume e de número de mols. Para isso, foi utilizado magnésio em raspas e ácido clorídrico, este que ao entrar em contato com o magnésio no balão volumétrico, produz gás hidrogênio que desloca a coluna de água (dentro de uma proveta de vidro) com seu volume. Com o volume observado e outros dados, como temperatura do gás, pressão parcial do gás hidrogênio, e, a partir da teoria geral dos gases, foi possível calcular o número de mols formado, que foi igual a …exibir mais conteúdo…

A equação que define essa lei é a seguinte:
P=KT
onde P: pressão, k: constante e T: temperatura (dada em Kelvin). (http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/leis-gay-lussac.htm)

Lei de Charles
A lei enuncia que á uma pressão constante, o volume ocupado por uma quantidade de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta Kelvin. Desse modo, ao aumentar a temperatura de um gás que possui volume constante, sua pressão também aumenta. Teoricamente, ao cessar a agitação térmica das moléculas a pressão é nula, e atinge-se o zero absoluto. Ela pode ser expressa pela equação:
V1T1=V2T2
onde V1 e V2: volume inicial e final, respectivamente; T1 e T2: temperatura inicial e final, respectivamente( em Kelvin).

Lei dos gases ideais
As variáveis: temperatura, pressão e densidade, conhecidas como variáveis de estado, são relacionadas nos gases pela chamada lei dos gases ideais. Ela afirma que a pressão exercida por um gás é proporcional a sua densidade e temperatura absoluta. Assim, um aumento na temperatura ou na densidade provoca um aumento na pressão, se a outra variável (densidade ou temperatura) permanece constante. Porém, se houver uma diminuição na temperatura (e se a pressão se mantém constante), há um aumento na densidade. A equação representa essa lei é:
P.V=n.R.T
onde P: pressão, V:volume, n:número de mols do gás, R:constante