INTRODUÇÃO
O sódio, metal alcalino com grande eletropositivade, reage com água causando desprendimento de hidrogênio gasoso, além de formar hidróxido de sódio. Tal fato se deve a alcalinidade do sódio, que reage violentamente e espontaneamente com a água, podendo causar queimaduras à pele humana.
A reação do sódio metálico com água é de oxi-redução, onde o sódio metálico é oxidado e o hidrogênio presente na molécula de água é reduzido a hidrogênio gasoso.
2Na(s) + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2

Para se prepara o hidróxido de sódio (NaOH), pode ser usado o sódio metálico dissolvido em água, como já dito anteriormente, mas também pode-se reagir carbonato de sódio com hidróxido de potássio. Quando esta reação acontece, ocorre a precipitação do carbonato de cálcio, e o hidróxido de sódio permanece na solução. Esta reação é conhecida como caustificação.

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH

OBJETIVO
A parte I desse experimento visa mostrar que o sódio metálico reage violentamente com a água, causando desprendimento de H2.
A parte II visa mostrar que, os metais utilizados no experimento, reagem com hidróxido de sódio (NaOH) formando um sal e o respectivo hidróxido do metal presente na reação.

MATERIAIS
• 1 béquer de 250 mL;
• Sódio metálico (Na(s));
• 2 béquer de 50 mL;
• Álcool etílico;
• Espátula;
• 10 pipetas de 5 mL;
• Bastão de vidro;
• 1 vidro de relógio;
• Solução de fenolftaleína;
• 10 tubos de ensaio;
• MgCl2 – 1M;
• CaCl2 – 1M;
• NaOH – 2M;
•