a) solução tampão: Consiste em um ácido fraco (doador de prótons) e sua base conjugada (o receptor de prótons), quando a concentração do doador de prótons se iguala exatamente a do receptor de prótons, obtém-se uma solução tampão onde o pH não muda, há um sistema de equilíbrio. b) pKa : O pKa, em uma escala logarítmica é a força relativa de um ácido ou base fraca. A curva de titulação revela que o pKa é análogo ao pH e inversamente proporcional ao Ka. Quanto mais forte a tendência de dissociar um próton mais forte será o ácido e mais baixo será o seu pKa.

c) ácido forte e ácido fraco: Quanto mais forte é o ácido maior a tendência para perder o seu próton. O ácido forte se dissocia completamente liberando H+, é irreversível. Já o ácido fraco se dissocia apenas parcialmente, não tem tendência de liberar seus íons, é reversível,se uma solução estiver com o pH baixo, o ácido fraco retém seus íons H+.

Qual o significado do pKa de um ácido?
Quanto mais forte é o ácido mais baixo o valor do pKa, e quanto mais fraco o ácido maior o valor do pKa.

1) Cite as 5 classes de aminoácidos e os nomes dos aminoácidos de cada grupo.
Aminoácidos com Radical "R" Alifáticos pobres:
Glicina (Gly) - o mais simples dos AA
Alanina (Ala);
Valina (Val);
Leucina (Leu);
Isoleucina (Ile);
Prolina - Forma anel imina (Pro);
Metionina - "R" contém enxofre (Met);
Aminoácidos com Radical “R” Aromáticos:
Fenilalanina (Pbe);
Triptofano (Trp);
Tirosina (Tyr) - "R" com