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GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA
11. Analise o esquema a seguir.

Na garrafa PET ilustrada no esquema, foram colocados alguns mL de etanol. Em seguida, homogenizou-se o etanol com a atmosfera interna, agitando-se a garrafa. Ao acender um fósforo próximo ao pequeno orifício na tampa, ocorre a combustão do etanol no interior da garrafa e ela é deslocada do ponto 1 para o ponto 2. Considerando-se o exposto,
a) escreva a equação balanceada da combustão do etanol ocorrida (admita a combustão completa). 1 C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O
b) explique por que a garrafa se desloca do ponto 1 para o ponto 2.
A reação de combustão gera gás carbônico e vapor de água que ao escapar pelo orifício provocará o deslocamento da garrafa.
12. O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e
20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação química balanceada da síntese.
A
B
C
D
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
30 g
20 g
MA = 342 g/mol.
MB = 74 g/mol.
MC = 78 g/mol.

QUEM TEM VISÃO VAI LONGE

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342 g ___ 3 . 74 g
30 g ___ x x = 19,47 g, portanto o Ca(OH)2 está em excesso.
O reagente limitante será o