EXERCÍCIOS QUÍMICA
01 (UFSE-SE) 1,8.1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6.1023)
a) 18 b) 60 c) 75 d) 90 e) 120
02 (Fuvest-SP) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: (Dados: Na = 23 ; constante de Avogadro = 6,0.1023)
a) 6.1022 b) 3.1023 c) 6.1023 d) 3.1022 e) 1023
03 (FGV-SP) Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22O11). Considerando as massas molares de carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio= 16 g/mol, os números de mol de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:
a) 10,2778 …exibir mais conteúdo…

2 NaClO3 -->2 NaCl + 3 O2 02. Na reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) qual a massa de NH3 obtida quando se reagem totalmente 3g de H2?

03. Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
04. Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido