Fundação Técnico Educacional Souza Marques
Faculdade de Filosofia, Letras e Ciências Souza Marques

Miscibilidade dos líquidos

Professor: José Vitor
Curso de Química

Turma: H321Q e H322Q
Componentes:
Yasser Faraj Miranda Delmas Fabio Dias de Oliveira Junior

Março/2013

Sumário

I. Objetivo..............................................................................................................1
II. Introdução........................................................................................................2
III. Materiais e Reagentes....................................................................................3
IV. Procedimento …exibir mais conteúdo…

Coeficiente de Solubilidade

É a quantidade de soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver totalmente, o solvente, numa determinada temperatura. Em relação à solução, deve-se ter em mente que quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução. Além disso, cada substância é saturada numa determinada quantidade de solvente. O coeficiente de solubilidade é útil quando se analisa que haverá excesso de soluto quando suas moléculas não conseguirem mais realizar ligações, já que não haverá moléculas de solvente suficientes para a interação com as moléculas de soluto e vise-versa. Há, também, uma diferença de solubilidade do mesmo soluto em diferentes solventes.

2 III. Materiais e Reagentes - Funil de decantação - Tubo de ensaio - Suporte Universal - Argola Solventes: - 60 mL de Solução aquosa de íodo (I2 + KI → KI3) - 60 mL de Clorofórmio (CHCl3)

3 IV. Procedimentos 1ª Fase (Extração Completa): - Coloque a solução de íodo no funil de decantação, aproximadamente 30 ml. - Adicione 30 ml de clorofórmio. - Misturar a solução de íodo com o clorofórmio por meio de inversões