1 – Introdução

Os elementos do grupo 2 são os metais alcalinos terrosos que apresentam as mesmas tendências nas propriedades dos metais alcalinos que são do grupo 1, mas com algumas diferenças.
Metais desse grupo não podem ser obtidos facilmente por redução química, porque eles próprios são fortes agentes redutores, além de reagirem com carbono formando carbetos. São fortemente eletropositivos e reagem com água, assim as soluções aquosas não podem ser usadas no deslocamento dos mesmos por outro metal, ou na obtenção por via eletrolítica. [1]
Os átomos dos elementos do grupo 2 são grandes, pois a carga adicional no núcleo faz com que esta atraía mais fortemente os elétrons. Eles têm cor branca e prateada, possuem dois elétrons de …exibir mais conteúdo…

[2] Os cátions do grupo 2 formam complexos com os ligantes coroa e cripta, os complexos mais estáveis são formados com ligantes polidentados carregados, como o íon etilenodiaminoatetraacetato analiticamente importante ((-O2C)2NCH2CH2N(CO2-)2, edta). As constantes de formação de complexos de edta dos complexos dos metais alcalinos terrosos encontram-se na ordem Ca2+ > Mg2+ > Sr2+ > Ba2+. [2] Alguns metais alcalinos terrosos formam compostos organometálicos, (quando os compostos formam no mínimo uma ligação metal-carbono), são os compostos de organoberílio e de organomagnésio possuem significativo caráter covalente, enquanto que os compostos análogos dos congêneres mais pesados são mais iônicos. [2]
Entre tantos metais alcalinos terrosos, foram escolhidos apenas três para a apresentação de suas propriedades e suas diferenças que são: berílio, magnésio e cálcio.

2 – Objetivo
Realizar a apresentação dos metais alcalinos terrosos, juntamente com a diferenciação entre eles e os metais alcalinos, mostrando alguns metais específicos como: berílio, magnésio e cálcio e analisando alguns compostos de cada.

3 – Desenvolvimento

3.1 – Berílio

O berílio é uma das exceções, pois apresenta propriedades