1) Na obtenção do nitrobenzeno (C6H5NO2), utilizam-se 44,4 cm3 de benzeno (C6H6) e 50,0 cm3 de ácido nítrico (HNO3), verificando-se que todo o benzeno foi transformado em 51,67 cm3 de nitrobenzeno, cuja massa específica é 1,19 g/cm3. Calcular a massa resultante de nitrobenzeno e a massa específica do benzeno. OBS.: Peso molecular do benzeno é de 78 e do nitrobenzendo, de 123.

2) Sabendo-se que, nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de 1 mol de gás ideal ocupa 22,4 litros, calcular a massa específica do metano (CH4) nestas condições. Adotar o sistema CGS.

3) Enche-se um frasco (até o traço de afloramento) com 3,06 g de ácido sulfúrico. Repete-se a experiência, substituindo o ácido por 1,66 g de água. Obter a densidade relativa do ácido sulfúrico.

4) No módulo de um foguete espacial, instalado na rampa de lançamento na terra (g=981 cm/s2), coloca-se certa massa de um líquido cujo peso é 15 kgf. Determinar o peso do mesmo líquido, quando o módulo do foguete estiver na lua (g’=170 cm/s2).

5) Obter o peso específico, o volume específico e a massa específica do metano a 9 kgf/cm2 de pressão. Para o metano a 27C, adotar R=53 m/kelvin.

6) Suponha-se o ar, inicialmente, à pressão absoluta de 15 N/m2 e à temperatura de 27C. Em seguida, comprime-se o ar à pressão de 50 N/m2, em condições isotérmicas. Considerando o ar como gás ideal e sendo R=29,25 m/K a constante específica do ar, calcular seu volume específico nas condições inicial e final.

7) Toma-se um