01 - (UFG GO) - O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação química balanceada da síntese.

02 - (UEL PR) - O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do …exibir mais conteúdo…

3. CALCULE a quantidade de bicarbonato de sódio, em mol, presente na solução aquosa adicionada.

09 - (UEG GO) - Uma amostra de 25 g de carbonato de cálcio impuro foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 5 L de gás carbônico que foi medido a 30ºC e 1 atm. O porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra é aproximadamente:

Dados: MM(CaCO3) = 100 g.mol–1
R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1

10 - (ACAFE SC) - Uma determinada amostra de carbonato de cálcio (CaCO3) possuindo 80% (m/m) de pureza foi submetida a decomposição térmica. O gás liberado foi recolhido em um recipiente inicialmente vazio de 0,5L a 27ºC.
Se a pressão no interior do recipiente é de 4,92 atm, a massa do gás produzido e a massa da amostra utilizada, respectivamente, é de:
Dados: Ca: 40 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16g/mol.
Considere que o gás produzido tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol–1.K–1.

11 - (FUVEST SP) - Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.

As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g.

Assim sendo, a porcentagem