Química Geral e Inorgânica Profa. Dra. Elenise Bannwart de Moraes Torres

Capítulo 7: ELETRONEGATIVIDADE/POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS 7.1. Conceitos Gerais Já vimos que uma ligação covalente significa o compartilhamento de um par eletrônico entre dois átomos:

Quando os dois átomos são diferentes, no entanto, é comum um deles atrair o par eletrônico compartilhado para o seu lado. É o que acontece, por exemplo, na molécula HCl:

O cloro atrai o par eletrônico compartilhado para si. Nesse caso, dizemos que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e que a ligação covalente que está polarizada, ou seja, é uma ligação covalente polar. É comum representar-se esse fato também da seguinte maneira:

Na representação acima …exibir mais conteúdo…

O momento dipolar é medido experimentalmente na unidade debye (D), que equivale a 3,33×10-30 coulomb⋅metro. Temos a seguir alguns exemplos de momentos dipolares:

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Na molécula, o momento dipolar pode ser mais bem representado pelo chamado vetor momento dipolar, em que a direção do vetor é a reta que une os núcleos dos átomos; o sentido do vetor é o do átomo menos eletronegativo para o mais