Eletrólise e células voltaicas

1371 palavras 6 páginas
Exibir mais
Tema: Eletrólise e células voltaicas

1. O que se entende por pilha?

É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.

2. Como surgiu o termo pilha?
Era o ano de 1767 e os alunos observavam atentos enquanto o professor Luigi Galvani retirava a pele de um sapo para mostrar o processo de dissecação.
De repente, ele tomou um susto ao ver que o sapo morto se mexera. Como bom cientista, ele não acreditava em sapos fantasmas e resolveu investigar por que aquilo acontecia. Então concluiu que o bisturi de aço e a bancada de zinco haviam produzido uma corrente elétrica que contraíra os músculos do sapo. Depois ele escreveu um …exibir mais conteúdo…

Qual a diferença entre eletrólise aquosa e eletrólise ígnea?

Eletrolise Ígnea ocorre em altas temperaturas e na ausência de água. Nesse tipo de eletrólise o sólido iônico deve estar liquefeito por aquecimento (Fusão), para os íons se deslocarem com mais facilidade até os eletrodos e aí se descarregarem. Isso explica porque no estado liquido os íons tem livre movimento.

Eletrólise Aquosa nesse

Relacionados

  • Pilhas eletrolíticas e eletrólise
    2158 palavras | 9 páginas

    Introdução Podemos chamar de pilha eletroquímica, célula galvânica, célula eletroquímica ou de célula voltaica o dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidorredução que produz corrente elétrica. Uma pilha eletroquímica realiza a conversão de energia química em energia elétrica e nela acontece uma reação de oxidorredução espontânea. Num processo electroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron perdido na….

    exibir mais
  • Quimica
    1485 palavras | 6 páginas

    (b) Escreva a reação para a combinação de reações de semicélula que leva a menor fem positiva de célula e calcule o valor. 12-Para cada um dos seguintes pares de substâncias use os dados do apêndice para escolher o agente redutor mais forte: (a) Fe(s) ou Mg(s) (b) Ca(s) ou Al(s) (c) H2(g, meio ácido) ou H2S (g) (d) H2SO3(aq) ou H2C2O4(aq) 13-Usando….

    exibir mais
  • quimica
    869 palavras | 4 páginas

    Os dois compartimentos de célula tem [Zn 2 ]  5,00mol / L e [Zn 2 ]  1,00  10 2 mol / L ,respectivamente. a) Qual eletrodo é o anodo da célula? b) Qual é fem padrão da célula? c) Qual é a força fem da célula para as concentrações citadas? 12.O que é eletólise? As reações de eletrólise….

    exibir mais
  • Quimica Lista
    1682 palavras | 7 páginas

    Serviço Público Federal Universidade Federal de Goiás – UFG INSTITUTO DE QUÍMICA Turma: Engenharia de Produção Lista de exercícios para a prova 3 1) Dê o conceito: a) Sistema; b) Vizinhança; c) Sistema aberto, fechado e isolado. Exemplifique. d) Trabalho; e) 2) Calor; Identifique os seguintes sistemas como abertos, fechados ou isolados: a) Café numa garrafa térmica de ótima qualidade; b) Liquido refrigerante na serpentina de uma geladeira; c) Um calorímetro….

    exibir mais
  • Relatório de eletroquímica
    2848 palavras | 12 páginas

    Relatório de Técnicas Eletroanalíticas Pilhas e Eletrólise Salvador, 09 de Abril de 2010 INTRODUÇÃO A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos….

    exibir mais
  • Pilha de daniell
    1927 palavras | 8 páginas

    Nestes processos as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente e por isso são chamadas de oxirredução. Quando uma reação de oxirredução ocorre espontaneamente, a energia liberada é utilizada para executar trabalho elétrico. As células voltaicas ou galvânicas são tipos de aparelhos ou dispositivos onde este trabalho elétrico é produzido….

    exibir mais
  • Relatorio de quimica - eletrolise
    1719 palavras | 7 páginas

    FACULDADE ÁREA1 Carlos Alef Ribeiro Ferreira RELATÓRIO EXPERIMENTAL ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE Salvador-Ba 22/05/2013 Carlos Alef Ribeiro Ferreira RELATÓRIO EXPERIMENTAL ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE Relatório experimental baseada nos testes feitos em laboratório, ministrada pela Professora de Química Aplicada a Engenharia Elecy Moreno, aos alunos no 1º semestre do curso de Engenharia de Controle e Automação. Salvador-Ba….

    exibir mais
  • Relatório de química – identificação da acidez e basicidade de soluções
    2115 palavras | 9 páginas

    podem ser medidas através da tabela de potenciais de redução e oxidação, tabela essa exibida abaixo: Pilhas e eletrólise O equilíbrio esperado entre o ganho e a perda de elétrons das substancias é nomeado como eletroquímica. Essas reações de oxirredução podem tanto gerar eletricidade-pilha, bateria- como podem também serem iniciadas por uma corrente elétrica-eletrólise. Nas pilhas(energia química é transformada de modo espontâneo….

    exibir mais
  • Pilhas de limão e batata
    981 palavras | 4 páginas

    Experimental II – Semestre 2012.2 Curso: Licenciatura em Química Aula prática Nº 10 CONSTRUÇÃO DE PILHAS DE LIMÃO E BATATA 1. Introdução Bateria ou pilha é uma fonte de energia eletroquímica fechada e portátil que consiste em uma ou mais células voltaicas. Quando as pilhas são conectadas em série, a pilha produz uma voltagem que é a soma das fems das pilhas individuais. Maiores fems também podem ser atingidas quando utilizadas baterias múltiplas em série. Os eletrodos das baterias são marcados….

    exibir mais
  • Quimica
    1515 palavras | 7 páginas

    para gases a 298K. pH= - log [H+] 01- A equação de Nernst. Nem sempre as células eletroquímicas operam nas condições padrão, com todas as espécies em solução 1M. A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando estamos fora dessas condições padrão. Questão - Uma célula voltaica é produzida a 25ºC com as meias células Al3+ (0,001M)│Al e Ni2+(0,50M)│Ni. Escreva a equação que ocorre quando a célula gera corrente elétrica e determine o potencial. 1. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0=….

    exibir mais

Trabalhos Populares