EXERCÍCIOS ORBITAIS MOLECULARES
(1) (a) Quais são as similaridades e as diferenças entre orbitais atômicos e orbitais moleculares?
(b) Por que o orbital molecular ligante de H2 está com energia mais baixa do que o elétron em um átomo de hidrogênio? (c) Quantos elétrons podem ser colocados dentro de cada OM de uma molécula? (2) (a) Por que o orbital molecular antiligante do H2 está com energia mais alta que o elétron em um átomo de hidrogênio? (b) O princípio de exclusão de Pauli se aplica aos OMs? Explique,
(c) Se dois orbitais p de um átomo se combinam com dois orbitais p de outro, quantos OMs serão formados? Explique.
(3) Considere o íon H2+. (a) Esboce os orbitais moleculares do íon e desenhe seu diagrama de nível de energia. (b) Quantos elétrons há no íon H2+? (c) Escreva a configuração eletrônica do íon em termos de seus OMs. (d) Qual é a ordem de ligação no H2+? (e) Suponha que o íon seja excitado pela luz para que um elétron se mova de um OM de baixa energia para um de alta. Você espera que o íon H2+ no estado excitado fique estável ou se desintegre? Explique.
(4) (a) Esboce os orbitais moleculares do íon H2- e desenhe o respectivo diagrama de nível de energia, (b) Escreva a configuração eletrônica do íon em termos de seus OMs. (c) Calcule a ordem de ligação em H2-. (d) Suponha que o íon seja excitado pela luz, para que um elétron se mova de um orbital molecular de menor energia para um de maior. Você espera que o íon H2- no estado excitado fique