UNISANTA – Engenharia Química

Química Geral e Experimental III

Destilação à Vacuo

Data de Entrega: 15/09/2012

Componentes do Grupo:

Daniel Henrique Parisi Zampieri R.A: 102814
Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966
João Antonio Farinelli Garcia R.A: 104649
Kauana Martis Iglesias R.A: 101393

Introdução
A destilação é o modo de separação baseado no fenômeno de equilíbrio líquido-vapor de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método para separá-las. Basta apenas que tenham volatilidades razoavelmente diferentes entre si.
O petróleo é um exemplo moderno de mistura que deve passar por várias etapas de destilação antes de resultar …exibir mais conteúdo…

Objetivo

Determinar experimentalmente temperaturas de ebulição a baixa pressão, assim como estudar e verificar na prática o processo da destilação a vácuo ou a baixa pressão. Com os valores determinados, usá-los na equação de Clausius Clapeyron para obter os valores da entalpia molar de vaporização (ΔH^em Jmol) e da constante adimensional B.

Esquema de aparelhagem

Procedimento

* Montar a aparelhagem característica de uma destilação a vácuo conectando ao sistema uma bomba a vácuo.

* Ligar o sistema de refrigeração (circulação da água no condensador).

* Ligar a bomba impondo o maior vácuo possível.

* Registrar o valor da pressão relativa indicado no vacuômetro e anotar a temperatura de ebulição do líquido a partir do momento em que ele destila. * Repetir o procedimento anterior com um vácuo menor (maior pressão). Efetuar novamente as medidas de pressão no vacuômetro e de temperatura.

* Preencher a tabela (Temperatura vs Pressão vacuômetro e pressão máxima de vapor p˚v).

* Construir o gráfico ( p˚v(mmHg) vs T ˚C) .

* Estabelecer a equação de Clausius-Clapeyron para estimativa de cálculo da pressão de vapor de água calculando seus parâmetros (ΔH^) entalpia molar de vaporização em Jmol e B.

Equação de Clausius -Clapeyron