Aula prática de ligações químicas e forças intermoleculares
1) Apanhado teórico
- ligação iônica
- ligação covalente polar e apolar
- ligação covalente coordenada
- ligação metálica

Prática 1:
Mostrar que compostos iônicos conduzem corrente elétrica.
Colocar sal em água e usar o aparelho que faz a lâmpada acender. Explicar dissociação.
Mostrar que existem compostos covalentes que também conduzem corrente.
Colocar ácido clorídrico em água e usar o aparelho que faz a lâmpada acender. Explicar ionização.
Mostrar que existem compostos covalentes que não conduzem corrente.
Colocar açúcar e água e usar o aparelho.
2) Apanhado teórico
- força de van der wals
- dipolo permanente
- ligação hidrogênio
Prática 2:
Mostrar que a ligação hidrogênio é a mais forte e que por isso reduz o volume do liquido.
10ml de água + 10ml de álcool e ver o volume na proveta = 19ml
Separar a turma em grupos e pedir que cada grupo peque uma moeda. Dá-se um conta gotas com água para cada grupo e pede-se que contem quantas gotas de água cabem na moeda sem que transborde. Depois passar um pouco de detergente e pedir para refazerem a operação.
Mostrar que antes cabiam muitas gotas devido a tensão superficial da água e suas interações. Só que o detergente atrapalha essa ligação não permitindo que sejam colocadas muitas gotas na moeda
Prática 3:
Colocar em tubos de ensaio uma solução saturada de NaCl e distribuir para os grupos. Depois passar colocando álcool e perguntar o que eles