01-(UFV-MG) A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e água (H2O), com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes a essas reações são:
I) CaO + H2O  Ca(OH)2 + calor
II) CaCO3 + calor  CaO + CO2
Identifique a alternativa correta:
a) A reação II é endotérmica
b) A reação II é uma reação de decomposição
c) A reação I é uma reação endotérmica
d) A reação total entre a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água.

02-(FUVESt-SP) Considere os seguintes dados: …exibir mais conteúdo…

b) 2 e 5. c) 3 e 2. d) 3 e 6. e) 5 e 6. 23) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:
a) 7 b) 9 c) 11. d) 12. e) 18.

24)O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
a) 11 b) 3 c) 9 d) 31 e) 5

25) (Covest-PE) Um metal M do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O b) MO c) MO2 d) M2O2 e) M2O3

26)Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl2.

3) Uma característica importante de um combustível está na sua economia, que está relacionada com a quantidade de massa gasta por esse combustível para produzir certa quantidade de energia. Isto quer dizer que quanto menor a massa consumida para produzir certa quantidade de energia, mais vantajoso é o combustível. Neste sentido, o melhor combustível é o(a)
(A) Carvão.
(B) Etanol.
(C) Gasolina.
(D) Hidrogênio.