Instituto Politécnico/IPUC - Curso de Engenharia Mecânica
Disciplina Ciência dos Materiais - Professor Rômulo Albertini Rigueira

ESTRUTURA CRISTALINA – CAPÍTULO 3

Aluno(A): ________________________________________________________ Data: 11/02/15

01. O níquel é CFC com uma densidade de 8,9 Mg/m3 (=8,9 g/cm3).
a) Qual é o volume por célula unitária baseado no valor da densidade?
b) Calcule o raio do átomo de níquel a partir de sua resposta na parte (a).
Compare com o raio tabelado.

02. A densidade do tório, o qual tem uma estrutura CFC, é 11, 72 g/cm3. A massa atômica do Th é 232, 04 g/mol. Calcule: a) o parâmetro celular; b) o raio atômico do Th.

03. Um metal de estrutura cúbica tem a densidade de 2,6 g/cm3, uma massa atômica de 87,62 g/mol e um parâmetro celular de 6,0849 Â. Determine a estrutura cristalina do metal.

04. Um metal de estrutura cúbica tem a densidade de 1,892 g/cm3, uma massa atômica de 132,91 g/ml e um parâmetro celular de 6.13 Â. Determine a estrutura cristalina do metal.

05. No zinco há dois átomos por célula unitária.Qual o volume da célula unitária? m=65,37g/mol 06. O estanho é tetragonal com c/a = 0,546. Há 4 átomos/célula unitária. m=118,69g/mol a) Qual o volume da célula unitária?
b) Quais são as dimensões da célula?

07. Certa folha de ouro tem uma espessura de 0,08 mm e 670mm2 de área. m=197,0g/mol a) Quantas células unitárias há folha, sabendo-se que o ouro é cúbico com a = 0,4076 nm.
b) Qual a massa de cada célula