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Ecuaciones químicas y Reacciones (página 3)




Enviado por Pablo Turmero



Partes: 1, 2, 3

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Visualización de una reacción química
Na + Cl2                                NaCl           
Cl del topo del _2
NaCl del topo del _
Na del topo del _
2
10
5
10
2
10
5

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Formación de amoníaco
2 átomos N
6 átomos H
6 átomos H
2 átomos N y
+
+
+
+
+
+
+
+
+
1 molécula N2
3 moléculas H2
2 moléculas NH3
10 molécula N2
30 moléculas H2
20 moléculas NH3
1 mol de N2
3 mol de H2
2 mol de NH3
28 g N2
3 x 2 g H2
2 x 17 g NH3
34 reactivo de g
34 productos de g
N2 (G)
3 H2 (G)
2 NH3 (G)
22.4 L N2
67.2 L H2
44.8 L NH3
22.4
L
22.4
L
22.4
L
22.4
L
22.4
L
22.4
L
Asumir
STP
1 x
3 x
2 x
6.02 x 1023
moléculas N2
6.02 x 1023
moléculas H2
6.02 x 1023
moléculas NH3

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Relaciones proporcionales
Tengo 5 huevos. ¿Cuántas galletas puedo hacer?
3/4 azúcar marrón de la C.
1 extracto de vainilla del tsp
2 huevos
2 virutas de chocolate de la C.
Hace las galletas 5 docenas.
2 1/4 harina de la C.
1 tsp. bicarbonato de sosa
1 tsp. sal
1 mantequilla de la C.
3/4 azúcar de la C.
5 huevos
2 huevos
= galletas 12.5 docenas
(Gp:) Cociente de huevos a las galletas

150 galletas
5 docenas
Conversión
Factor

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Relaciones proporcionales
Estequiometría
relaciones totales entre las sustancias en un producto químico reacción
de acuerdo con el cociente de topo
Cociente de topo
indicado por coeficientes en una ecuación equilibrada
2 magnesio + O2 MgO del ? 2

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Pasos de la estequiometría
1. Escribir una ecuación equilibrada.
2. Identificar sabido y desconocido.
3. Alinearse los factores de conversión.
Cociente de topo – topos del ??????? topos
Masa molar – gramos del ??????? topos
Molarity – litros soln del ??????? topos
Volumen molar – gas de los litros del ??????? topos
¡Paso de la base en todos los problemas de la estequiometría!!
Cociente de topo – topos del ??????? topos
4. Comprobar la respuesta.

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1 mol de un gas=22.4 L
en STP
Volumen molar en STP
(Gp:) Temperatura estándar y presión
0°C y 1 atmósfera
(Gp:)

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Volumen molar en STP
Masa molar
(g/mol)
6.02 ? 1023
partículas/mol
MASA
EN
GRAMOS
TOPOS
NÚMERO
DE
PARTÍCULAS

LITROS
DE
SOLUCIÓN
Volumen molar
    (22.4 L/mol)
LITROS
DEL GAS
EN STP
Molarity (mol/L)

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Problemas de la estequiometría
Cuántos topos de KClO3 debe descomponerse  ¿para producir 9 topos de oxígeno-gas?
9 mol de O2
2 mol de KClO3
3 mol de O2
= 6 mol de KClO3
2KClO3   ? 2KCl + 3O2
¿? mol
9 mol

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1. Sb 2 + Cl 32  ? 2 SbCl3

2. 2 magnesio + O2  MgO del ? 2

3. CaCl2  ? Ca + Cl2

4. 2 NaClO3  ? 2 NaCl + 3 O2
5. FE + 2 ? FeCl del ácido clorhídrico2  + H2

6. CuO + H2  Cu del ? + H2O

7. Al 2 + 3 H2TAN4  Al del ?2(TAN4)3  + 3 H2

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7.5 mol
1. Sb 2 + Cl 32  ? 2 SbCl3
¿Cuántos topos del gas de la clorina se requieren reaccionar con 5 topos de antimonio?
5 mol
x mol
mol de Cl x2  = 5 mol de Sb
2 mol de Sb
3 mol de Cl2
=
7.5 mol de Cl2
Cuántos topos de SbCl3 se producen a partir de 5 topos de antimonio y de Cl del exceso2¿?
mol de x SbCl3  = 5 mol de Sb
2 mol de Sb
2 mol de SbCl3
=
5 mol de SbCl3
exceso
x mol
Cuántos topos de SbCl3 se producen a partir de 7.5 topos de Cl2 ¿y exceso de Sb?
mol de x SbCl3  = 7.5 mol de Cl2
3 mol de Cl2
2 mol de SbCl3
=
5 mol de SbCl3
2
5 mol
3
x mol
(Gp:) =

2 x = 15
x = 7. 5 mol
exceso

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2. 2 magnesio + O2  MgO del ? 2
¿Cuántos topos del óxido de magnesio se producen del burning de 10 mol de magnesio?
x mol MgO = 10 mol de magnesio
2 mol de magnesio
2 mol de MgO
=
10 mol de MgO
x mol
10 mol
¿Cuántos litros de oxígeno son necesarios quemar 10 mol de magnesio?
x L O2  = 10 mol de magnesio
2 mol de magnesio
1 mol de O2
=
5 mol de O2
Asumir 1 mol de O2 = 22.4 L
1 mol de O2
22.4 L O2
=
112 L O2
x L
x L O2  = 10 mol de magnesio
2 mol de magnesio
1 mol de O2
1 mol de O2
22.4 L O2
=
112 L O2

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3. CaCl2  ? Ca + Cl2
Cuántos topos del metal de calcio se producen
¿de la descomposición de 8 mol del cloruro de calcio?
x mol Ca = 8 mol de CaCl2
1 mol de CaCl2
1 mol de Ca
=
8 mol de Ca
x mol
8 mol
Cuántos topos del metal de calcio y del gas de la clorina se producen
¿de la descomposición de 8 mol del cloruro de calcio?
mol de Cl x2  = 8 mol de CaCl2
1 mol de CaCl2
1 mol de Cl2
=
8 mol de Cl2
y gas de la clorina
+
clorina del calcio del cloruro de calcio

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(Gp:) Pb2+

(Gp:) NO31

(Gp:)  Na1+

(Gp:)  I1

Iones en la solución acuosa
Pb (NO3)2(s)
Pb (NO3)2(aq)
Pb2+(aq) + NO 231(aq)
agregar
agua
NaI
+ H2O (l)
disociación:
+ H2O (l)
Na1+(aq) + I1(aq)
Mezclarlos y conseguir…
Balancear para conseguir la ecuación iónica total…
Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta…
NaI (aq)
(Gp:) NO31

(Gp:) Pb2+

(Gp:) NO31

(Gp:) NO31

en la solución
(Gp:)  Na1+

(Gp:)  I1

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Mezclarlas y conseguir…
(Gp:) Pb2+(aq) + NO 231(aq)
(Gp:) + Na 21+(aq) + 2 I1(aq)
(Gp:) PbI2(s) + NO 231(aq)
(Gp:) + Na 21+(aq)

(Gp:) Pb2+(aq) + 2 I1(aq)

(Gp:) PbI2(s)

Pb (NO3)2(aq) + NaI 2 (aq)
PbI2(s) + NO 231(aq)
+ Na 21+(aq)
Balancear para conseguir la ecuación iónica total…
Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta…
sólido
en la solución
(Gp:) Pb2+

(Gp:) NO31

(Gp:)  Na1+

(Gp:)  I1

(Gp:) NO31

(Gp:)  Na1+

(Gp:)  I1

(Gp:) Pb2+

(Gp:) NO31

(Gp:)  Na1+

(Gp:)  I1

(Gp:) NO31

(Gp:)  Na1+

(Gp:)  I1

PbI2     + nano3
(s)
(aq)

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(Gp:) Vagos2+

(Gp:)  OH1

(Gp:)  OH1

(Gp:) NO31

(Gp:) NO31

Zn de la mezcla junto (NO3)2(aq) y vagos (OH)2(aq):
Zn2+(aq) + NO 231(aq)
Vagos2+(aq) + 2 OH1(aq)
Vagos (OH)2(aq)
Zn (NO3)2(aq)
Balancear para conseguir la ecuación iónica total…
(Gp:) Zn2+

(Gp:) Zn (NO3)2(aq) + vagos (OH)2(aq)
(Gp:) Zn (OH)2(s) + NO 231(aq)
(Gp:) + vagos2+(aq)

(Gp:) Zn2+(aq) + NO 231(aq)
(Gp:) + vagos2+(aq) + 2OH1(aq)
(Gp:) Zn (OH)2(s) + NO 231(aq)
(Gp:) + vagos2+(aq)

Mezclarlos y conseguir…
(Gp:) Zn2+(aq) + 2 OH1(aq)

(Gp:) Zn (OH)2(s)

Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta…
Vagos (NO3)2         y Zn (OH)2
(aq)
(ppt)

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Significado de coeficientes
2 Na + Cl2            NaCl 2
sodio de 2 g
1 clorina de g
cloruro sódico de 2 g
+
=
2 mol de sodio
1 mol de clorina
2 mol de cloruro sódico
(2 mol de Na) x (23 g/mol)
(1 mol de Cl2) x (71 g/mol)
(2 mol de NaCl) x (58.5 g/mol)
46 g
71 g
117 g
117 g
Na de 2 átomos
1 Cl de la molécula2
NaCl de 2 moléculas

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Clases de reacciones
Reacciones químicas
Precipitación
reacciones
Ácido-Base
Reacciones
Oxidación-reducción
Reacciones
Combustión
Reacciones

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Resumen de clases de reacciones
Reacciones químicas
Precipitación
reacciones
Ácido-Base
Reacciones
Oxidación-reducción
Reacciones
Combustión
Reacciones
Descomposición
reacciones
(Los productos son
elementos.)
Síntesis
reacciones
(Los reactivo son
elementos.)

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Resumen de clases de reacciones
Reacciones químicas
Precipitación
reacciones
Ácido-Base
Reacciones
Oxidación-reducción
Reacciones
Combustión
Reacciones
Descomposición
reacciones
Síntesis
reacciones

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VINCULACIÓN IÓNICA:  Formación de cloruro del magnesio
Magnesio
Magnesio2+
Cl
Cl
Cl
Cl
Pierde 2e- que cada uno gana los iones del cloruro del ion dos del magnesio 1e- uno
       Magnesio2+                      Cl1
                                                                       [(2+) 2 (1) = 0]
                                                                          MgCl2      cloruro del magnesio

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Magnesio2+
VINCULACIÓN IÓNICA:  Formación de cloruro del magnesio
Magnesio2+
Cl
Cl
Cl
Cl
Pierde 2e- que cada uno gana los iones del cloruro del ion dos del magnesio 1e- uno
       Magnesio2+                      Cl1
                                                                       [(2+) 2 (1) = 0]
                                                                          MgCl2      cloruro del magnesio

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