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Cinética Química (Presentación Powerpoint)




Enviado por Pablo Turmero



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    Cinética Química

    Es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas .

    La velocidad de la reacción es el cambio en la concentración de las especies por unidad de tiempo

    La velocidad de la reacción tiene por unidades moles por litro por (unidades de) tiempo, expresado como mol L–1 s–1

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    (Gp:) H2O2 es consumido rápidamente
    (Gp:) H2O es formado
    (Gp:) O2 es formado a la mitad del H2O
    (Gp:) Progreso de la reacción

    Cinética Química

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    Velocidad de reacción
    (Gp:) Concentración
    (Gp:) Tiempo
    (Gp:) 2 H2O2(aq) 2 H2O (l) + O2 (g)

    La velocidad de la reacción es el cambio en la concentración de las especies por unidad de tiempo

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    Velocidad de reacción es calculada dividiendo la expresión de velocidad por el coeficiente estequiomètrico
    Considerar : 2 H2O2 ? 2 H2O + O2
    Para aA + bB ? cC + dD,
    (Gp:) O
    (Gp:) O
    (Gp:) H
    (Gp:) D
    (Gp:) D
    (Gp:) ]
    (Gp:) [
    (Gp:) ]
    (Gp:) [
    (Gp:) 1
    (Gp:) t
    (Gp:) t
    (Gp:) Velocidad
    (Gp:) D
    (Gp:) =
    (Gp:) D
    (Gp:) –
    (Gp:) =
    (Gp:) 2
    (Gp:) 2
    (Gp:) 2
    (Gp:) 2

    (Gp:) t
    (Gp:) D
    (Gp:) d
    (Gp:) t
    (Gp:) C
    (Gp:) c
    (Gp:) t
    (Gp:) B
    (Gp:) b
    (Gp:) t
    (Gp:) A
    (Gp:) a
    (Gp:) D
    (Gp:) D
    (Gp:) =
    (Gp:) D
    (Gp:) D
    (Gp:) =
    (Gp:) D
    (Gp:) D
    (Gp:) –
    (Gp:) =
    (Gp:) D
    (Gp:) D
    (Gp:) –
    (Gp:) =
    (Gp:) ]
    (Gp:) [
    (Gp:) 1
    (Gp:) ]
    (Gp:) [
    (Gp:) 1
    (Gp:) ]
    (Gp:) [
    (Gp:) 1
    (Gp:) ]
    (Gp:) [
    (Gp:) 1
    (Gp:) Velocidad

    Velocidad de reacción

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    (Gp:) Concentraciones
    de los reactivos

    (Gp:) Otras
    variables

    (Gp:) Catalizador:

    Velocidad
    (Gp:) Temperatura

    Factores de lo que depende la velocidad

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    Expresión de la ley de velocidad
    La ley de velocidad para reacciones químicas relata la velocidad de reacción dependientes de la concentración de reactivos
    Para aA + bB ? cC + dD
    La ley de velocidad es v = k[A]m[B]n
    Los exponentes en la ley de velocidad deben determinarse experimentalmente. Ellos no son derivados de los coeficientes estequiometrico

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    Ley de velocidad
    Los valores de los exponentes en la ley de velocidad establece el orden de reacción
    v = k[A]m[B]n
    Para el reactante A,
    si m = 1, reacción es de primer orden en A
    si m = 2, reacción es de segundo orden en A
    La constante de proporcionalidad , k, es la constante de velocidad y sus valores dependen de la temperatura y de la presencia de catalizadores

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    Diferencia entre velocidad y constante de velocidad, k
    La constante de velocidad es constante a lo largo de toda la reacción, independiente de las concentraciones iniciales de los reactivos
    Para las reacciones diferentes de orden cero, la velocidad y la constante de velocidad son numéricamente igual solo cuando las concentraciones de todos los reactivos son 1M. Las unidades son diferentes
    La velocidad y la constante de velocidad tienen el mismo valor e unidades solamente en las reacciones de orden cero
    v= k[A]0

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    Método de la velocidad inicial
    El método de la velocidad inicial envuelve una series de experimentos en donde la concentración inicial de uno de los reactivos permanece constante y la de los otros reactivos son variables en un cierto múltiplo.
    v = k [NO]2 [Cl2]
    (Gp:) Experimento [ NO]inicial [ Cl2]inicial velocidad inicial Ms-1

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    Relación entre el orden de reacción y la concentración
    Si duplico una concentración inicial
    Para reacciones de orden -cero, la velocidad no es afecta
    Para reacciones de orden- uno, la velocidad se duplica
    Para reacciones de orden- dos, la velocidad se cuadriplica
    Para reacciones de tres, la velocidad aumenta ocho veces

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    t1/2= [NH3]0 / 2 k
    2NH3 (g) ?? N2 (g) + 3 H2 (g)
    k = M s-1
    Reacciones de orden cero
    (Gp:) – ?[NH3]
    ?t
    (Gp:) v =

    [ NH3 ] t = [NH3 ]0 – k. t
    = k [NH3]0 = k

    La vida media es proporcional a la concentración inicial de reactivo
    La velocidad tiene un mismo valor en todos los puntos y es independiente de la concentración inicial de reactivo

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    Reacción de orden cero
    La constante de velocidad k que representa a la pendiente negativa de ese grafico
    (Gp:) Concentración (M)
    (Gp:) Tiempo (s)

    (Gp:) – ?[NH3]
    ?t
    (Gp:) v =

    = k [NH3]0 = k
    La velocidad de la reacción es una constante
    [ NH3 ] t = – k. t + [NH3 ]0
    y = – mx + b

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    Reacción de primer orden
    La reacción de primer orden es la reaccion en donde un simple reactivo se convierte en producto.
    v = k[A]1 = k[A]
    La integración de la ley de velocidad es una ecuación que describe la concentración de reactivo en función del tiempo
    ln{[A]t/[A]0} = ln[A]t – ln[A]0 = –kt
    (Gp:) EOS
    (Gp:) ln[A]t = –kt + ln[A]0
    (Gp:) y = – mx + b

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    Medida de la velocidad de reacción
    Tiempo (s) Masa de O2(g) [H2O2](M)
    (Gp:) Velocidad instantanea a t = 300 s
    (Gp:) Velocidad inicial
    (Gp:) Promedio de velocidad desde 0 a 600 s
    (Gp:) Tiempo (s)

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    Ejemplo de reacción de primer orden
    pendiente =-k
    Tiempo (s)
    Intercepción= ln[H2O2] 0
    ln[H2O2]t = -k t + ln[H2O2]0

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    Vida media de la reacción
    La vida media (t½) de la reacción es el tiempo en que tarde en consumirse la mitad de la concentración inicial
    ln[A]t – ln[A]0 = -k t
    ln½[A]0 – ln[A]0 = –k t½
    ln(½) = –k t½
    t½ = –ln(½)/k = –(–0.693)/k = 0.693/k
    Tiempo (s)

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