Parte 2
Ejercicio 14
¿Cómo explica la teoría atómica de Dalton el hecho de que cuando 1,000 g de agua se descompone en sus elementos, se obtiene 0,111 g de hidrógeno y 0,889 g de oxígeno, sea cual sea el origen del agua? Ejercicio 15
El sulfuro de hidrógeno se compone de dos elementos: hidrógeno y azufre. En un experimento, 6,500 g de sulfuro de hidrógeno se descompone totalmente en sus elementos. Si en este experimento se ob­ tiene 0,384 g de hidrógeno, cuántos gramos de azufre se deberá obtener?

Ejercicio 16
Se hace pasar una partícula con carga negativa entre dos placas cargadas eléctricamente, como se ilustra en la figura 1.
(a) ¿Por qué se flexiona la trayectoria de la partícula cargada?
(b) Si se aumenta la carga de …ver más…

Ejercicio 20
Todos los núclidos siguientes se emplean en medicina. Indique el número de protones y neutrones que tiene cada núclido:
(a) fósforo 32;
(b) cromo 51;
(c) cobalto 60;
(d) tecnecio 99;
(e) yodo 131;
(f) talio 201.

Ejercicio 21
Una forma de estudiar la evolución de la Tierra como planeta es midiendo las cantidades de ciertos núclidos en las rocas. Una cantidad que se ha medido recientemente es la razón 129Xe/130Xe en algu­ nos minerales. ¿En qué difieren estos dos núclidos y en qué aspectos son iguales?

Ejercicio 22
(a) ¿Qé masa en uma tiene un átomo de carbono 12?
(b) ¿Por qué el peso atómico del carbono se informa como 12,011 en la tabla de elementos y en la ta­ bla periódica en el interior de la portada de este libro?

Ejercicio 23
El plomo elemental (Pb) consta de cuatro isótopos naturales cuyas masas son 203,973002, 205,974044,
206,975087 y 207,976063 uma. Las abundancias relativas de estos cuatro isótopos son 1,4%, 24,1%, 22,1% y 52,4%, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del plomo.

5

Ejercicio 24
Los diagramas que siguen ilustran la reacción entre el reactivo A (esferas azules) y el reactivo B (esfe­ ras rojas):

Con base en este diagrama, ¿cuál ecuación es la