¿Que masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reaccion de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio?

AgNO₃ + AlCl₃ = = = = = > Al(NO₃)₃ + AgCl
1. Balancear la ecuación por tanteo:

3 AgNO₃ + AlCl₃ ----------> Al(NO₃)₃ + 3 AgCl

2. Hallar relaciones mol:gramos teóricos, así:

3 mol + 1 mol-------------> 1 mol + 3 mol
509,61g + 241,43g-------> 375 g + 429,96 g

3. Hallar cuántas moles hay en las masas que te dan en el problema:

3 mol AgNO₃--------------> 509,61g x mol AgNO₃ 241,43g x mol AlCl₃ 429,96 g de Cloruro de plata
7,73 g de Cloruro de aluminio-------------------> X g de Cloruro de plata

Teniéndose que se obtienen 4,34052 g de AgCl, o sea cloruro de plata, que es …ver más…

3molesNO2 x 46,1 g/mol + 1molH2O x 18g/mol -----2molesHNO3 x 63g/mol+ NO
138,3g NO2 reacciona con 18 g H2O y produce 126g HNO3 la masa de 1.00 g de NO2 se consume 1ero (reactivo limit) y el H2O esta en exceso
138,3g NO2 produce ----------126g HNO3
1g NO2 produce ----------x g HNO3=0.913 g
5. 2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
2molesNa x 23g/mol + 2moles H2O x 18g/mol
46 g Na reacciona con 36 g H2O
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante? si 46 g Na reacciona con------ 36 g H2O
10g Na reacciona con------ x g H2O=7,8 g H2O o sea que el Na se consume de 1ero y el H2O esta en exceso = 8.75 g de agua-7,8 g H2O=0,95g reactivo limitante=Na
6. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
2H2+O2=2H2O
2 moles H2 reaccionan con 1 mol O2 y producen 2 moles H2O
4.6 mol de hidrógeno reaccionaran con 2,3 moles O2 y producen 4,6 moles H2O quedan 3,1-2,3=0,8 moles O2 se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2

El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: