11. si el elemento descubierto que (es un metal) tiene un Z=46 ¿cuál es la configuración electrónica más probable para un átomo neutro de dicho elemento? ¿cuántos electrones, neutrones y protones tienen?
Respuesta:
a) Configuración electrónica: (Z = 46 )
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d8

b ) El número de Protones y de Electrones, es igual a el Número Atómico ( Z ) = 46
Protones = 46 ( + )
Electrones = 46 ( - )
Como tiene 46 cargas positivas y 46 cargas negativas, es eléctricamente neutro

c ) Para conocer la cantidad de Neutrones necesitas la Masa Atómica ( A ) = 106
Y como este, es la suma de Protones + Neutrones, y sabes ya el número de Protones solo haces una resta
106 - 46 = 60 Neutrones

12. …ver más…

Para ser más específicos, por el número de períodos o niveles podemos saber que el elemento mejor candidato para tener 17 electrones en 3 niveles sin estar en forma iónica es el Cloro, lo cual cumple con la primera configuración; así mismo, la segunda configuración puede tratarse simplemente del ión Cl-, pues la carga - significa que hay un electrón de más y eso es precisamente lo que indica la segunda configuración.
2- Dos elementos distintos: como ya vimos, la primera configuración electrónica parece referirse al cloro en estado natural (sin cargas), la segunda configuración a como vimos puede referirse al mismo cloro con un electrón más (en forma iónica), pero también puede referirse al elemento Argón (es el elemento que sigue en la tabla) pues el argón también cuenta con 3 niveles y 18 electrones en su configuración electrónica, es posible también que esta segunda configuración electrónica se refiera a un ión del elemento azufre: el ión S-2, que aunque no es muy común también existe y tiene esa misma configuración electrónica.

17. Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas presenta la energía de ionización mas baja? Justifica tu respuesta
A) 1s2 2s2 2p6 3s2.
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
C) 1s2 2s2 2p6 3s1.
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Respuesta:
a) magnesio
b) cloro
c) sodio
d) aluminio pues debido a