Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Ingeniería

Laboratorio de principios de termodinámica y electromagnetismo

Profesora: Vianey Franco García

Semestre 2014-1

Práctica No. 5 “la primera ley de la termodinámica para sistemas cerrados”

Grupo: 11

Equipo: 4

Cedillo Jiménez Ángel Gustavo
Olvera Domínguez Carlos
Tecon Ortiz Ester
Valdovinos Vázquez Jarshiño

Fecha de realización: 10/septiembre/2013

Calificación: ____
ÍNDICE
Objetivos Página 3
Equipo y Materiales Necesarios Página 3
Actividad 1 página 3
Actividad 2, 3, 4, 5, 6 y 7 Página 4
Cuestionario …ver más…

Descantamos el agua y secamos las monedas y las depositamos en el calorímetro.

Masa de las monedas: 0.47885 [kg]

Actividad 2
Medimos la masa de 80 [g] de agua líquida y con ayuda de la parrilla elevamos su temperatura hasta alcanzar 40 [°C], esta será la temperatura inicial del agua. Retiramos inmediatamente de la parrilla, y vertimos esta agua al calorímetro y lo tapamos. Medimos la temperatura de equilibrio () de la mezcla aproximadamente un minuto después de haberla hecho registramos este dato.

Actividad 3
Con base en la actividad anterior y la primera ley de la termodinámica, determinamos la capacidad térmica específica del material empleado. Consideramos que =543.932802
Actividad 4
Medimos la masa del hielo y registramos su valor
Hielo: 0.05215 [kg]
Actividad 5
Tomamos el hielo y lo mezclamos con una masa de agua líquida tomada directamente de la llave, que fuese igual a la masa del hielo en el calorímetro. Una vez que lo tapamos, esperamos a que ocurriera el equilibrio térmico y medimos la temperatura inicial de la mezcla. Actividad 6
Anote el error sistemático que presento el termómetro en la actividad anterior.
Error sistemático: 0.1 [°C]
Actividad 7
Con ayuda de la parrilla, calentamos una masa de agua líquida, que fuese cinco veces la del hielo, a 30 [°C], agregamos esta agua al calorímetro, tapamos y medimos la temperatura de equilibrio.
Temperatura de equilibrio: 20.3