TITULACION DE ACIDOS Y BASES PRACTICA N°1

LUISA FERNANDA CARDONA OQUENDO 96041017799
DAVID ESTEBAN NOGUERA VALDES 96032717265
JUAN SEBASTIAN SILVESTRE CELY 96020309625
DIANA MILENA SUAREZ RODRIGUEZ 95102115016
ARANTZA DANIELA VALDES CORONEL 96040215279
LAURA DANIELA VELEZ BECERRA 96052614454

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE MEDICINA
GRUPO 1 - BIOLOGIA DE LA CELULA I
MEDELLIN
2013
TITULACION DE ACIDOS Y BASES (SOLUCIONES AMORTIGUADORES PH)
PRACTICA N°1

LUISA FERNANDA CARDONA OQUENDO 96041017799
DAVID ESTEBAN NOGUERA VALDES 96032717265
JUAN SEBASTIAN SILVESTRE CELY 96020309625
DIANA MILENA SUAREZ RODRIGUEZ 95102115016
ARANTZA DANIELA VALDES CORONEL 96040215279 …ver más…

De este mismo modo sucedería para concentraciones en las cuales el coeficiente del exponencial fuera 1.
Los ácidos y las bases se pueden clasificar en fuertes y débiles. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian por completo en hidrogeniones y en su base conjugada, en ellos la [H3O+] es igual a la concentración original de ácido, siempre y cuando sean monopólicos. Podemos calcular el pH de estos así: pH = -log [H+]. Los ácidos débiles son los que no se logran disociar por completo, estos se ionizan ligeramente y su ecuación es: HA H+ + A-. Para determinar el pH de estos ácidos podemos utilizar un método que consta de varios pasos, los cuales pueden resumirse en: (1) Formular el equilibrio de la disociación del ácido, (2) formular la ley de equilibrio y el valor de Ka (Constante de disociación en ácidos), (3) formular las concentraciones de las especies que intervienen en la reacción, en caso de que no se hayan dado previamente las concentraciones, se reemplazan entonces por una X, (4) se reemplazan las concentraciones en equilibrio en la ley del