ENLACES Y CONDUCTIVIDAD

Selene Otero, Juan Pablo Mayor, Cristian Medina
Departamento de química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas.
Fecha de realización: 18 de Marzo del 2013
Fecha de entrega: 02 de Abril del 2013

1. Objetivos
Conocer la ocurrencia de los enlaces
Distinguir los diferentes enlaces que se pueden formar en una solución
Reconocer algunas sustancias que pueden ser conductoras
2. Introducción:
Conductividad eléctrica:
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material que deja pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores …ver más…

no se derritió porque tiene un enlace muy fuerte

B) Se puso en la espátula 0.1 g de azúcar, se derritió en aproximadamente 30 segundos y luego procedió a incendiarse

C) Se puso en la espátula parafina (derivado del benceno) después de 20 segundos no hizo combustión completa y produjo hollín

En un tubo de ensayo se agregaron 1 mL de Cu(No3)2 y se le fue agregando gota a gota NH4OH (6 mL) se va tornando a un azul cada vez más oscuro.

en un vaso de precipitados de 50 mL se colocó 1 mL de AgNO3 y se agregó igual cantidad de NaCl luego se agregó NH4OH gota a gota y después de 6 mL se disolvió complemente

Discusión:

En el primer experimento los compuestos iónicos fueron los que condujeron la electricidad debido a que los compuestos iónicos al entrar en contacto con el agua se separa formando iones, positivos y negativos de esta forma hay transferencia de electrones y así conduce la electricidad.

En el segundo experimento el compuesto iónico es el más fuerte por eso es más difícil fundirse, El azúcar se funde a temperaturas bajas porque forma cristales donde sus moléculas tienen relativamente poca interacción o menor que las moléculas de la