TERMODINAMICA I
UNIDAD 3: Primera ley de la Termodinámica. Sesión 2.

José Antonio Rojas Martín Ingeniero Civil Mecánico

Primera ley de la Termodinámica.
CANTIDAD CALOR, Q. El calor esta definido como la forma de energía que se transfiere entre dos sistemas (o entre un sistema y sus alrededores) debido a una diferencia de temperatura. En termodinámica el térmico calor (Q) significa simplemente transferencia de cantidad de calor.

TERMODINAMICA I – UNIDAD III.

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Primera ley de la Termodinámica.
CANTIDAD CALOR, Q. ¿Es posible transferir energía en forma de calor desde un objeto a una cierta temperatura hacia otro objeto a la misma temperatura?. La respuesta es: no. Surge de la experiencia cotidiana. Si queremos …ver más…

CANTIDAD CALOR, Q. Equivalente mecánico del calor. Puede encontrarse la relación de magnitud entre las unidades caloríficas y las unidades mecánicas. La energía mecánica se mide por ejemplo en Joule. Las primeras experiencias fueron realizadas por Joule, siendo los mejores resultados, 4,186 J = 1 cal Esta relación se expresa frecuentemente diciendo que el equivalente mecánico del calor es 4,186 J.

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CANTIDAD CALOR, Q. Capacidad calorífica, C. Las sustancias difieren entre si en la cantidad de calor necesaria para producir una elevación determinada de temperatura sobre una masa dada. La capacidad calórica, C, de cualquier sustancia se define como la cantidad de calor, Q, que se requiere para elevar la temperatura de una sustancia en un grado Celsius. Q = C.∆T La unidad de medida de C en el SI es J/K (ó J/ºC).

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CANTIDAD CALOR, Q. Calor Específico, c. Por esta razón es conveniente definir la capacidad calórica por unidad de masa, es decir que no dependa de la masa, a la que se llama calor específico,

c = C/m

→

Q = m.c.∆T

La unidad de medida de c en el SI es J/kg.K (o J/(kg.ºC)).

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CANTIDAD CALOR, Q. Calor latente . El calor necesario para que una sustancia de masa m cambie de fase, se puede calcular de la