Trabajo De Termodinámica Aplicada
Vladimir Aguilar

2) ¿Cuál de las siguientes es la unidad de energía más grande? a) Caloría b) Btu c) Joule d) Kilojoule
4) Una persona inicia una dieta de 1500 cal/día para perder peso. Exprese esta ingesta calórica en joules.
1500 cal x = 6.270 J
7) Un estudiante ingirió 2800 Cal durante la cena del día de acción de gracias y quiere “quemar” toda esa energía levantando una masa de 20 kg una distancia de 1.0 m.
2800cal x = 11704 J
M= 20kg F = m*g w= F*d d= 1.0m F= 20 kg * 9.8 d= =
Q= 200 J F= 196 nm d= 59.800 m
9) PC Al nadar en el mar o en un lago de noche, es posible que el agua se sienta tibia aunque el aire esté relativamente frío. …ver más…

Plomo = c = 0.0305 cal/g*c c= Q=c*m*ΔT
Cobre = c = 0.0924 cal/g*c Q= c*m*ΔT Q= 0.0924 * 1x (80)
T= 110ᵒK – 273 = -163ᵒC Q= 0.0305 cal/gc * 1x (80) Q= 7.392 x
T=190ᵒK – 273 = 83ᵒC Q= 2.44x
24) EI. Cantidades iguales de calor se añaden a diferentes cantidades de cobre y plomo. La temperatura del cobre aumenta en 5.0ᵒC, y la del plomo, en 10ᵒC.
a) El plomo tiene (1) mayor masa que el cobre, (2) la misma masa que el cobre o (3) menos masa que el cobre.
b) Calcule la razón de masas plomo/cobre para comprobar su respuesta a (a).
31) Las unidades SI de calor latente son
a) 1/ᵒC
b) J/(kg * ᵒC)
c) J/ᵒC
d) J/kg
33) PC ¿Por qué diferentes sustancias tienen diferentes puntos de congelación y de ebullición? ¿Cabría esperar que los calores latentes sean diferentes para diferentes sustancias? Explique.
40) ¿Cuánto calor hay que añadir a 0.75 kg de plomo a 20ᵒC para fundirlo totalmente?
C= 0.0305 cal / gC c=
ΔT= 340 Q= c*m*ΔT
To= 20ᵒC Q= 0.0305 cal/gC * 7.5x * 340 Q= 7.7775 x cal
45) ¿Cuánto hielo (a 0ᵒC) debe añadirse a 1.0 kg de agua a 100ᵒC para tener únicamente líquido a 20ᵒC?
M= 1kg Q= Lv * m Q= c*m*ΔT Qt= +
T= 100ᵒC Q= 3.36x kg * 1 kg Q= 2100 J/kgC * 80 Qt=33600+168000
T= 20ᵒC Q=336000 J Q= 168000 J Qt=504000J
56) PC Una bandeja de plástico para hacer cubitos de