PUCP - Química 1

Estados de la Materia:
• Gas • Líquido • Sólido • Plasma

Volumen y forma del envase

Volumen definido y forma del envase

Volumen y forma definidos

http://jfhmsfc.rockingham.k12.va.us/~ohostetter/atom_files/image002.gif

Prof. Javier Nakamatsu

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http://www.plasmas.org/E-4phases2.jpg

Gases Gases

P, V, T, n

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Prof. Javier Nakamatsu

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Presión
P= F A N = Pa (Pascal ) m2

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Presión Atmosférica

http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_ …ver más…

b) ¿cuál será la presión al final de la reacción?

Prof. Javier Nakamatsu

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Un compuesto desconocido está compuesto por un 82,76% de carbono y el resto es hidrógeno. Determine su fórmula molecular si al calentar a 80°C 20 g de este compuesto en un envase de vidrio de 10 L, la presión que se obtiene es de 748 mm Hg.

P·V=n·R·T

?

P·M=d·R·T
M : masa molar d : densidad

Prof. Javier Nakamatsu

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Ley de Dalton (Presiones Parciales):

P=

( n A + nB ) R T V

P=

(n A + n B ) R T n A R T nB R T = + = p A + pB V V V

Ley de Dalton (Presiones Parciales):
P = p A + pB nA R T pA nA V = = = χA P ( n A + nB ) R T ( n A + nB ) V fracción molar de A

pA = χ A P

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Teoría Cinético-Molecular de los Gases
Movimiento aleatorio continuo Volumen de partícula → 0

No hay fuerzas de atracción ni repulsión entre partículas

Choques elásticos (no se pierde energía)

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Energía cinética media es proporcional a T

Teoría Cinético-Molecular de los Gases

Ecinética = constante =

1 2

mu2