Soluciones buffers, tampones o “amortiguadoras”

Un sistema amortiguador es una solución que puede prácticamnte mantener el pH constante frente a la adición de grandes o moderadas cantidades de ácidos o bases fuertes, es decir, es una solución que contiene especies que neutralizan los cambios de pH.

Soluciones buffers, tampones o “amortiguadoras”

Para que un ser vivo se conserve saludable, muchos de los fluidos del organismo deben mantener su pH dentro de límites muy estrechos de variación.

Este objetivo se cumple mediante la creación de un sistema amortiguador.

Soluciones buffers, tampones o “amortiguadoras”

Generalmente un sistema amortiguador es una solución de un ácido débil y base conjugada
Ejemplos:

• ácido …ver más…

• Rango de amortiguación: intervalo de pH en el que funciona amortiguando los cambios de pH.

pH = pKa + log

[ CH3COO- ] [CH3COOH]

[A-]
[HA]

=

10 1

pH = pKa + 1

[A-]
[HA]

=

1 10

pH = pKa - 1

pH = pKa ± 1
El intervalo de pH depende de la naturaleza del ácido (Ka)

Capacidad amortiguadora
El número de moles de ácido o base fuertes que ocasiona un cambio de 1 unidad de pH en

1 litro de solución:

 = dCb = - dCa dpH dpH

Capacidad amortiguadora:
Depende de:
1) Las concentraciones del ácido y la base.

A mayor concentraciones totales, tolerará mayor cantidad

de ácido o base sin agotarse → mayor capacidad.
2) La relación de concentraciones ácido o base. [A-] [HA] 10 1
Regula mejor el agregado de OH-: HA + OH- = A- + H2O
Regula mejor el agregado de H+: A- + H+ = HA

=

[A-] 1 = [HA] 10

La capacidad de un buffer ( ) es máxima a pH = pKa

-1.2 -0.8 -0.4 0 0.4 0.8 1.2 [ A- ] log [HA]

Preparación de soluciones buffer
 Ácido débil + base conjugada (sal): HAc + NaAc, HF + KF
 Base débil + ácido conjugado (sal): NH3 + NH4Cl  Ácido débil + base fuerte (en defecto):

HAc + OH- = Ac- + H2O NH4+ + OH- = NH3 + H2O
 Base débil + ácido fuerte (defecto)

NH3 + H+ = NH4+ Ac- + H+ =