SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO

El sistema amortiguador del bicarbonato consiste en una solución acuosa con dos componentes.
1) Un acido débil, H2CO3, (acido carbónico)
Y
2) una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3.(bicarbonato de sodio)

El H2CO3 se forma en el organismo mediante la reacción del CO2 (Dióxido de carbono) con el H2O(agua):
ANHIDRASA CARBONICA
CO2+H2O H2CO3

Esta reacción es lenta, y se forman cantidades de H2CO3 muy pequeñas a menos que tenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Esta enzima es especialmente abundante en las paredes de los alveolos pulmonares, donde se libera CO2; también se encuentra en las células epiteliales de los túbulos renales, donde el CO2 reacciona con …ver más…

Es de 1 a 400.

4) La ecuación 3 se escribe en términos de cantidad total de CO2 disuelto en la solución. Sin embargo, en la mayor parte de laboratorios clínicos se mide la tensión de CO2 en la sangre (PCO2) más que la cantidad real de CO2. Por fortuna, la cantidad de CO2 en la sangre es una función lineal PCO2 de veces el coeficiente de solubilidad del CO2: en condiciones fisiológicas, el coeficiente de solubilidad del CO2 es de 0.003 mmol/mm Hg a la temperatura corporal. Ello significa que en la sangre existen 0.03 millones de H2CO3 por cada milímetro de mercurio medido de PCO2. Por tanto, la ecuación 3 puede escribirse como:

H+ = K x (0.03 x PCO2) HCO3 -

Ecuación de Henderson-Hasselbalch. Como ya se ha mencionado, se acostumbra a expresar la concentración de H+ en unidades de pH en lugar de en concentraciones reales.

Recordemos que el pH se define como pH = -logH+

La constante de disociación puede expresarse de forma similar:

Pk = -log K

5) Por tanto, podemos expresar la concentración H+ en la ecuación 4 en unidades de pH tomando el logaritmo negativo de esa ecuación, lo que da lugar a:

-log H + = - log pK – log (0,03 X PCO2) HCO3-

6) Luego:

pH = pK + log (0,03 x PCO2) HCO3 -

7) En lugar de trabajar común logaritmo negativo, podemos utilizar la ley