Preguntas Seminario 4

SEMINARIO BIOENERGETICA

1. A) Compare las vías catabólicas con las vías anabólica

Vías catabólicas: Parte destructiva del metabolismo. Forma moléculas sencillas a partir de moléculas más complejas. Puede producir energía en forma de ATP. Químicamente es un proceso oxidativo.

Vías anabólicas: Parte constructiva del metabolismo. Forma moléculas complejas a partir de moléculas sencillas. Requiere aporte de energía en forma de ATP. Químicamente es un proceso reductor.

B) Del siguiente listado de vías metabólicas clasifique como anabólica o catabólica:
Glicólisis: Vía catabólica Gluconeogénesis: Vía anabólica …ver más…

AH es la entalpía se refiere a la energía liberada o consumida por la reacción. Por regla general los procesos en los que se libera energía son espontáneos y los que consumen energía no lo son, pero no sirve como criterio absoluto.

T es la temperatura, generalmente un proceso que no es espontáneo a baja T si lo es a altos valores.

AS es la entropía, la entropía hace referencia al desorden del universo (cuanto más positiva mayor desorden) el universo tiende a desordenarse con los procesos químicos. Un proceso con entropía positiva es favorable porque aumenta el desorden del universo y porque según la ecuación aumenta la AG.

4.- Una solución de glucosa-1-fosfato (G1P) es incubada a 25° C en presencia de la enzima fosfoglucomutasa. Al establecerse el equilibrio, las concentraciones de reactante y producto son: G1P = 1,5 x 10-4 M y Glucosa-6-P = 6,3 x 10-3 M. Calcule la constante de equilibrio y el cambio de energía libre estándar para esta reacción.

G1P == (enzima) ==> glucosa-6-P

la enzima no cuenta, la constante de equilibrio es independiente de los catalizadores.

K = [Productos] / [Reactantes]

K = 6,3 x 10^-3 M / 1,5 x 10^-4 M

K = 42

El cambio de energía libre (DG) se calcula con la siguiente formula:

DG = -R*T*ln K

Donde:

R = constante de los gases igual a 8,314 J/Kmol
T = temperatura en grados kelvin ln K = logaritmo natural de K
K = valor numerico