TALLER DE ESTEQUIOMETRIA
QUÍMICA 10º

1. El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo en plantas de energía, puede retirarse haciéndolo reaccionar con carbonato de calcio. SO2 + CaCO3 + O2 CaSO4 + CO2
a. ¿Qué masa de CaCO3 se requiere para retirar 155 g. de SO2?
b. ¿Qué masa de CaSO4 se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2
c. Cuál será la cantidad de gramos de Dióxido de Carbono si reaccionan, 8.36 gramos de SO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.
2. La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de sustancias que contienen cloruro. Considere la siguiente …ver más…

b. Si se obtienen 12.6g de Cu(NH3)4SO4, ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
12. Una reacción estudiada por Wächtershäuser y Huber es: 2CH3SH + CO CH3COSCH3 + H2S
Si se inicia con 10g de CH3SH y un exceso de CO: ¿Cuál es el rendimiento teórico de CH3COSCH3?
a. Si se separan 8.65g de CH3COSCH3, ¿Cuál es el rendimiento porcentual? 13. Una mezcla de CuSO4 y CuSO4 * 5H2o tiene masa de 1.245g, pero después de calentarla para que se desprenda toda el agua, su masa es tan sólo 0.832g. ¿Cuál es el porcentaje en masa de CuSO4 * 5H2O en la mezcla?
14. Se calienta una muestra de 2.634g que contiene CuCl2 * 2H2O y otros materiales. La masa de muestra tras el calentamiento para desprender el agua del CuCl2 es de 2.125g. ¿Cuál es el porcentaje de masa de CuCl2 * 2H2O en la muestra original? Se calienta una muestra de piedra caliza y otros minerales, y la primera se descompone para dar óxido de calcio y dióxido de carbono. CaCO3 CaO + CO2 16.Una muestra de 1.506g del material al 65% de pureza que contiene piedra caliza produce 0.558g de CO2, además de CaO, tras calentarse a alta temperatura. ¿Cuáles el porcentaje en masa de CaCO3 en la muestra original?
A altas temperaturas el NaHCO3 se transforma cuantitativamente en Na2CO3. NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
17. Al calentar una muestra de