UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE MEDELLIN
INFORME LABORATORIO “EQUILIBRIO QUÍMICO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER”
PRESENTADO POR

RESUMEN

La práctica de laboratorio se realizó teniendo en cuenta el equilibrio químico en una reacción reversible y también el principio de LE CHATELIER donde se observa los cambios de los reactivos al buscar una estabilidad, cabe destacar que no todas las reacciones son reversibles y con equilibrio. Entonces mediante la observación de los cambios físicos producidos en las reacciones se analizó el equilibrio químico de las reacciones

INTRODUCCIÓN

El equilibrio químico se considera como el efecto en el cual una reacción pueda darse tanto en el sentido de reactivos a productos como de productos a …ver más…

Después se analizo el equilibrio con indicadores se tomo en un tubo de ensayo previamente con un contenido de 5 ml de agua y un par de gotas de fenolftaleína después se le adiciono algunas gotas de NaOH, y por ultimo unas gotas de HCl.

Luego se analizo el equilibrio del cromato de potasio- dicromato de potasio en donde se tomo un tubo de ensayo con 2 ml de una solución de K2CrO4, se adicionan unas gotas de HCl y por ultimo otras gotas de NaOH y se discuten observaciones. En otro tubo de ensayo se coloco una pequeña cantidad de CaCO3 en 5 ml de agua y se añadió lentamente HCl hasta que el precipitado desapareció.
RESULTADOS

Al adicionar 20 ml de agua alos tubos que previamente se habían graduado y conectados a través de una manguera se observo que el agua en ambos tubos buscaban quedar en el mismo nivel porque al cambiar el volumen en uno de los tubos la presión ejercida por la manguera permitía que cierta cantidad de agua se desplazara hacia el otro tubo. Igualmente al quitar 20ml del tubo P se observo que en el tubo R también disminuía la cantidad de agua. Y cuando se subió el tubo R a otra altura se observo que volumen del agua del tubo P aumentaba.

En el análisis de equilibrio que el agua con fenolftaleína tenía un color transparente luego al agregar NaOH el color de la solución se tornaba rosado y después al adicionar HCl la solución volvía a su color transparente esto