Práctica 3
Estudio de equilibrios ácido-base Introducción
Según el modelo de Lewis: 1) Un ácido es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par de electrones. 2) Una base es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par de electrones.
Todas las sustancias químicas que son ácidos conforme a las teorías de Arrhenius y de Bronsted-Lowry liberan iones H+; por lo tanto, también son ácidos según la teoría de Lewis. Además de esto, las definiciones de Lewis expanden el modelo de ácidos y bases más allá de los modelos de Bronsted-Lowry y Arrhenius.
Un ácido fuerte es aquel que se disocia por completo en disolución acuosa perdiendo un protón:
HA(ac) → H+(ac) + A−(ac)
En cambio un ácido débil es aquel que no se disocia por …ver más…

Lo contrario ocurre si el pH es menor que el pKa: pH=pKa+logInd-HInd
Existen algunos indicadores incoloros que cambian a un valor de pH dado mientras que en otras se observa un cambio gradual del color.
Tareas por cubrir * Estudiar el comportamiento de los indicadores ácido-base. * Observar el desplazamiento del equilibrio ácido-base por efecto de la dilución. * Utilizar correctamente un pHmetro. * Calcular las constantes de equilibrio de las reacciones ácido base.

Material utilizado 24 | Tubos de ensayo | 12 | Vasos de precipitados 20 mL | 1 | Gradilla | 1 | Pipeta graduada 10 mL | 1 | Pipeta volumétrica 1mL | 2 | pH metro | 1 | Electrodo combinado de pH | 2 | Piseta | 1 | Jeringa con manguera | 1 | Matraces aforados de 100 mL | 1 | Embudo de vidrio |

Reactivos utilizados HCl 0.1M | HCl 1.0M | Solución reguladora de pH=4 | Solución reguladora de pH=7 | NaOH 0.1M | NaOH 1.0M | Biftalato de potasio 0.05m | Urotropina 0.1M pH=6 | Ácido acético 0.1M | Ácido acético 1.0 M | Bicarbonato de sodio 0.1M | Tetraborato de sodio 0.005 M | NaH2PO4 0.1M | Na2HPO4 0.1M | Indicador universal | Agua destilada | Anaranjado de metilo | Fenolftaleína | Soluc. sat. de tartrato ácido de potasio | Indicador de col morada | Acetato de sodio 0.1M | 1.0 M | Amoniaco | Cloruro de amonio | Ácido fosfórico | Dihidrógenofosfato de