PRACTICA 9

CINÉTICA QUÍMICA: Reacción reloj de Iodo
Objetivo
El alumno comprobará el efecto de la concentración y la temperatura en la velocidad de reacción y determinará el orden de reacción y la constante de velocidad.

Fundamento:
Reacción reloj
Etapas de la reacción reloj
Velocidad de reacción química
Factores que afectan la velocidad de reacción
Orden de reacción
Mecanismo de reacción
Clasificación de las reacciones de acuerdo al orden de reacción
Reacción química que se efectúa en esta práctica
Etapas de esta reacción química
Efecto de la temperatura en la cinética de las reacciones químicas

Material
Tubos de ensaye para 20 ml ó vasos de precipitados pequeños
Pipetas graduadas varias medidas
Matraz aforado de …ver más…

del tubo Solución
KIO3
(mL) Solución de almidón
(mL)
1A 5.0 1.0
2A 5.0 1.0
3A 5.0 1.0
4A 5.0 1.0
5A 5.0 1.0
6A 5.0 1.0
7A 5.0 1.0
8A 5.0 1.0
9A 5.0 1.0
10A 5.0 1.0

Serie B
No. del tubo Solución
NaHSO3
(mL)
H2O
(mL)
1B 0.50 4.5
2B 1.0 4.0
3B 1.5 3.5
4B 2.0 3.0
5B 2.5 2.5
6B 3.0 2.0
7B 3.5 1.5
8B 4.0 1.0
9B 4.5 0.5
10B 5.0 0.0

Experimento A (Temperatura ambiente). Mezcle la solución de 1A con 1B, mantenga la mezcla en agitación constante y mida con el cronómetro el tiempo que tarda desde que se mezclaron las soluciones hasta el cambio a color violeta, anote el resultado en la tabla. Mezcle 2A con 2B y repita el procedimiento. Mida el tiempo en que cada una de las mezclas se torna de color violeta. Realice todos los experimentos por duplicado y anote los resultados en la tabla siguiente. Realice los cálculos para determinar la concentración de las soluciones en cada tubo de ensayo y anótelo en la tabla. Anote la temperatura de las soluciones.

Complete con los datos la siguiente tabla:

Mezcla de reacción Concentración del KIO3 mol/L Concentración del Bisulfito de sodio NaHSO3 mol/L Tiempo de reacción (s)
1A-1B
2A-2B
3A-3B
4A-4B
5A-5B
6A-6B
7A-7B