INTRODUCCION

En este experimento vamos a estudiar la combustión de una vela y vamos a ver cómo es necesaria la presencia de oxígeno para la combustión y cómo este oxígeno se consume en el proceso. Se trata de un experimento muy famoso que realizó Lavoisier en la segunda mitad del siglo XVII.

Material que vas a necesitar: * Un plato hondo * Un vaso (preferiblemente estrecho) * Una vela * Agua | |

Marco teorico
El fuego no puede existir sin la conjunción simultanéa del combustible(la vela),comburente(oxígeno del aire) y de la energía de activación (chispa)
Si falta alguno de estos elementos,la combustión no es posible.a cada uno de estos elementos,la combustión no es posible acada uno de estos elementos …ver más…

El aire ocupa un espacio más pequeño que antes, lo que hace que la presión adentro del vaso sea menor que afuera. Hay que decir que la de afuera es la que se conoce como presión atmosférica, que es la que proviene del peso de los más de 50 kms de aire que tenemos sobre nuestras cabezas y posee una gran fuerza. Pues bien, esta misma presión empuja al agua que hay en el plato para que entre al vaso y compense la diferencia de presión. CONFUCIONES
1. ¿Por qué se apaga? La combustión, como nosotros, necesita del O2 del aire y cuando se acaba...
2. ¿Y por qué sube el agua? Porque al consumirse el oxígeno la presión atmosférica en el exterior es mayor que en el interior y empuja el agua hacia dentro del vaso.
Pero... ¿y el CO2 y H2O producidos no ocupan el lugar del oxígeno? Sí, pero está claro que no lo ocupa todo. Se puede explicar porque el vapor de agua condensa en las paredes del vaso (vaso empañado) y porque en la estequiometría de la reacción se produce menos CO2 que el O2 que reacciona (comprobar en la reacción antes mencionada que por cada mol de cera se consumen 44 volúmenes de O2 y se producen solo 29 de CO2)
¿Por qué ocurre esto?
Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que está hecha.