PRÁCTICA NO. 3
DETERMINACIÓN DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN DE IONES.

OBJETIVO |

Calcular la concentración de los iones y producto de solubilidad. INTRODUCCIÓN |

La solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente a una temperatura específica, es la cantidad máxima de soluto que disolverá en una cantidad definida de disolvente y que produce un sistema estable (1).
En general, el producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación en la ecuación de equilibrio (2).
La constante de equilibrio que refleja la solubilidad de un compuesto se denomina constante dl …ver más…

1. Valores obtenidos de la Kps de la solución de CaSO4 a diferentes temperaturas. Equipo/ Temperatura en °C | g de CaSO4 | n de CaSO4 | Moles/Lt = S | Kps | 1 | 27ºC | 7.9 x 10-3 g | 5.8 x 10-5 | 5.8 x 10-3 | 3.37 x 10-5 | 2 | 25ºC | 3.4 x 10-3 g | 2.49 x 10-5 | 2.49 x 10-3 | 6.2371 x 10-6 | 3 | 50-60ºC | 4.8 x 10-3 g | 3.33 x 10-5 | 3.33 x 10-3 | 1.108 x 10-5 | 4 | 50-60ºC | 3.2 x 10-3 g | 2.35 x 10-5 | 2.35 x 10-4 | 5.32 x 10-8 | 5 | 80-90ºC | 8.1 x 10-3 g | 5.94 x 10-5 | 5.94 x 10-3 | 3.53 x 10-5 | 6 | 80-90ºC | 8.0 x 10-3 g | 5.87 x 10-5 | 5.87 x 10-3 | 3.44 x 10-5 | Tabla No. 2. Datos obtenidos para el cálculo de la Kps.

Gráfica No. 1. Se muestra la gráfica que relaciona el valor de la solubilidad, la temperatura y la Kps.

DISCUSIONES | El valor de la Kps del sulfato de calcio (CaSO4) reportado en la literatura a una temperatura de 25ºC es de 2.4x10-5 (Correa, C. 2004); lo cual indica que la mayoría de los valores obtenidos de la constante de solubilidad en esta práctica a diferentes temperaturas se mantuvieron en un margen o rango cercano al valor reportado, obteniendo un resultado favorable es esta práctica.