1.- El aire se encuentra compuesto por 79% de nitrógeno y 21% de oxígeno en peso. Determine su densidad a 11.41 lb/in2 y 13°C
Respuesta= 0.9537 g/lt

Tomando como referencia que el 100% de masa es igual a 10g
T=13°C=286°k
P=11.41lb/in2=0.791 Atm mN2=79%=7.9g PMN2= (14x2)=28g/mol mO2=21%=2.1g PMO2= (16x2)=32g/mol nN2==0.282mol nO2==0.065mol nT=0.282+0.065=.347mol VT =10.28 lt

2.-El espectro de masas opera a presión interna extremadamente bajas
a) Determinar el número de moléculas por litro en dicho instrumento a 25°C y mmHg de presión
b) ¿Habrá cambios si la presión pasa a ser atm?
c) ¿si la temperatura es de -173°C?
Respuesta:
a) 3.2436mol
b) 2.464 mol
c) 9.666mol
a)
n=? n=PV/RT T=25°C=298°k
V=1lt
P= mmHg=1.314 Atm …ver más…

Un matraz de 3 lts a 32°C contiene una mezcla de nitrógeno y oxígeno a una presión total de 2280 mmHg. Si tiene 0.700 gr de nitrógeno, determinar:
a) Presión parcial de cada componente
b) Fracciones molares de cada componente.

a) PpN2=0.068* 3 atm= 2.204 atm
b) PpO2=0.93*3 atm =2.79 atm

c) NT= PV/RT= (3atm)(3lt) / (0.02205 lt atm/k mol)(296°k)= 0.3705 mol

nN2= (0.7gr) / 2 (14.006 gr/mol)= 0.0249mol n02= 0.3705mol- 0.0249mol= 0.3456 mol nN2 /NT= 0.0249mol / 0.3705 mol= 0.068 nO2 /NT= 0.3456mol / 0.3905 mol= 0.93

10. En el interior de un recipiente cuyo volumen es de 240 lts. Están contenidos 22gr de helio, 40 gr de color y 12gr. De oxígeno. Si la temperatura es de 65°C. Determine:
V=240lt
mHc=22gr mCl2=40 gr mO2= 12gr
T=65°C=338°k

nHe= 22gr/ 4.0026 gr/mol= 5.496 mol nCl2= 40 gr/2(15.999gr/mol)= 0.564mol nO2= 12gr /2(15.999gr/mol)= 0.375mol nT= 6.429 mol n=PV/RT = (0.75atm)(240lt) / (0.08205 lt atm/k mol) (338°k) n=m/PM -> PM=m/n = 74gr/6.4mol= 11.5625gr/mol nHe / nT= 5.496mol/6.429mol =0.8539 nCl2/ nT= 0.564 mol/ 6.429 mol= 0.0877 nO2/ nT= 0.395 mol/