Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No. 83

Química II

Práctica 1: Demostrar la importancia del medio en los procesos de corrosión

Nombre: Martín Melo Godínez

Profesor: Ángel Olivares Téllez

Grupo: 2° “AMP”

INTRODUCCIÓN:

Ésta práctica se llevó a cabo, para poder demostrar que la oxidación producida por el elemento Oxígeno varía en un metal, dependiendo del medio en el cuál se encuentre el metal.
Para esta práctica se utilizaron 2 metales: el fierro y el cobre; y se trabajaron con distintas sustancias, tales como el Oxígeno biatómico (O2), el Agua (H2O), el Nitrato de Sodio (NaNO3), el Cromato de Potasio (K2CrO4) y el Ácido Nítrico en forma diluida y en forma concentrada (HNO3(dil) y …ver más…

Tras 1 semana de observación el clavo se óxido solo la mitad.
Cabe mencionar que en éstos 3 pasos su reacción química se representan con la siguiente ecuación:
Fe2O3 + H2O Fe(OH)3
Óxido Férrico se reacciona con Agua produciendo Hidróxido Férrico
Al balancear la ecuación nos queda de la siguiente manera:
Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3
Se oxidó: H -3e Se redujo: Fe +3e.

5) En el paso 5 se nos dio en un tubo de ensaye un poco de Nitrato de Sodio (NaNO3) y después introducimos el clavo, tras 2 días de observación el clavo se óxido. Ésta reacción se puede representar con la siguiente ecuación:
NaNO3 + Fe Fe(NO3)3 + Fe2O3 + O2 (↑)
Nitrato de Sodio se reacciona con Fierro con valencia 3 produciendo Nitrato Férrico + Óxido

6) En el paso 6 Se nos dio en un tubo de ensayo Dicromato de Potasio (K2CrO4), y después agregamos el clavo. Tras 2 días de observación el clavo no sufrió ningún tipo de alteración u oxidación. Ésta reacción se representa con la siguiente ecuación:
K2CrO4 + Fe (ac) Fe2(CrO4)3 + K2Cr2O7
Cromato de Potasio se reacciona con Fierro produciendo en una solución acuosa Cromato Férrico + Dicromato de Potasio.

7) En un tubo de ensayo se nos dio Ácido Nítrico Diluido (HNO3(dil)) y después se le agregó el clavo. Tras 2 días de observación el clavo se óxido un poco. Ésta reacción se