Práctica #5
“Los compuestos de coordinación y algunas de sus reacciones en disolución.”

RESULTADOS
Parte 1.
No. De tubo
No. Gotas etilendiamina
Observaciones (color)
1
0
Verde
2
1
Verde mas fuerte
3
1
Azul turquesa
4
2
Azul rey
5
2
Azul rey
6
3 rosa 7
3
morado
8
5 rosa 9
5
rosa

CUESTIONARIO 1
1. Calcula la concentración en mol/L de una disolución de etilendiamina al 12.5% v/v. (Datos de la etilendiamina concentrada: densidad = 0.9 g/cm3; pureza = 98%; masa molar = 60.1 g/mol).

Por lo que la concentración de la disolución es 1.91 mol/L

2. Considerando que una gota entregada por una pipeta Beral tiene un volumen aproximado de 0.03 ml, calcula el número de moles de Ni(II) y de …ver más…

El tubo contenía etilendiamina y formaba el complejo: Ni(En)32+, al agregarle NH3 que es un ligante más débil, se conservo el complejo formado y solo se observó una disminución de coloración.
Inciso 6: No hubo cambio observable. El ligante más fuerte es el CN por lo que al agregar la misma cantidad de un ligante más débil como lo es la etilendiamina no ocurre cambio alguno y se conserva el complejo formado con el ligante más fuerte en este caso: Ni(CN)42-

4.- A partir de tus conclusiones, traza una escala de pNi que permita poner de manifiesto la estabilidad de los diferentes complejos de níquel con los ligantes estudiados. Posteriormente, compara el orden de estabilidad de los complejos propuestos por ti y los informados en la literatura.

Ni(II)= 1M Ni(NH3)62+Ni(En)32+Ni(CN)42- pNi

0 NH3 En CN

Ni(II)= 1M Ni(NH3)62+ Ni(En)32+ Ni(CN)42- pNi 2.67 7.64 30 0 NH3 En CN

RESULTADOS EFECTO DE LA DILUCIÓN
No. De tubo
No. Gotas NH3 6M
No. Gotas KCN 1 M
Ml de agua destilada
Observaciones
1

1
Verde claro
2
1

1
Verde diluido
3
1

Verde agua
4

15
1
Amarillo y se aclara
5

15