¿Podemos determinar la identidad del producto de una reacción?

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Introducción: El bicarbonato de sodio (NaHCO3), o popularmente conocido como “baking soda” en un polvo blanco que se usa para diversas razones. Entre ellas, pasta de dientes, antiácido, limpieza, desorodizacion, cocinar, y muchas cosas más. Cuando el bicarbonato de sodio se calienta, libera diversos gases dependiendo de la reacción que lleva a cabo. Por tal razón, cuando horneamos bizcochos que contienen este compuesto el bizcocho se infla ya que está liberando gases. Pero, ¿cuál de las posibles reacciones está llevando a cabo el bicarbonato de sodio cuando es calentado? ¿Qué se produce y que gases libera? Hay tres posibilidades: 1. NaHCO3 (s) --> Δ …ver más…

2NaHCO3(s) --> Δ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 1.0 gramos de NaHCO3 1molNaHCO384.01g NaHCO31 mol Na2CO3 2 moles NaHCO3105.99 g Na2CO3 1 mol Na2CO3= 0.63 gramos de Na2CO3 ✓Calcula el porcentaje de recobro de masa a base de la masa teórica para cada una de las posibles reacciones de descomposición. ** % recobro teórico = |masa del productomasa de NaHCO3| X 100 1. NaHCO3(s) --> Δ NaOH(s) + CO2(g) % recobro teórico = |0.48 g NaOH1.0 g de NaHCO3| X 100 = 48% 2. 2NaHCO3(s) --> Δ Na2O(s) + H2O(g) + 2CO2(g)
% recobro teórico = |0.37 g NaOH1.0 g de NaHCO3| X 100 = 37% 3. 2NaHCO3(s) --> Δ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
% recobro teórico = |0.63 g NaOH1.0 g de NaHCO3| X 100 = 63%
✓Calcula el porcentaje de recobro para tu muestra.
**% recobro experimental = |masa del producto pesadomasa NaHCO3 pesado| X 100
% recobro experimental = |0.61 g del producto pesado1.0 g NaHCO3 | X 100 = 61%
✓Identifica el producto de la descomposición termal de NaHCO3 Según mis datos, la masa teórica y el porciento de recobro que más se acerca a mi masa experimental de 0.61 gramos y 61% de recobro es Na2CO3 con 0.63 gramos y 63% de recobro. Entonces, el producto de la descomposición termal de NaHCO3(s) es Na2CO3(s) en la siguiente ecuación balanceada:
2NaHCO3(s) --> Δ