OXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES

PRESENTADO A: YESID VIANCHA Coordinador Asignatura

PRESENTADO POR:

BARRAGAN ARDILA DEYSI ANGELICA ROJAS OTERO KAREN TATIANA Facultad de Ingeniería de Alimentos

FUNDACION UNIVERSITARIA INTERNACIONAL DEL TROPICO AMERICANO
QUIMICA GENERAL
YOPAL- CASANARE
12/SEP/2012 …ver más…

Se les denomina también anhídridos ácidos al agregar agua forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2 + H2O H2CO3

3.2 BASES
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta ionesOH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14).

PROPIEDADES

Poseen un sabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Azulean el papel de tornasol. Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos). La mayoría son irritantes para la piel. Tienen un tacto jabonoso. Se pueden disolver. Sus átomos se rompen con facilidad. Son inflamables.

FORMACION DE UNA BASE
Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:
MgO + H2O Mg(OH)2
Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3

NOMENCLATURA DE BASES

Fórmula Tradicional Stock IUPAC
Cu(OH) Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre

3.3 ACIDO
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de