40. CH3—CH2---NH2.: Etanamina CH3--CH—NH---CH3: N,1-dimetil-etanamina CH3 CH3—CH2---CH—NH2: 1, metil- propanamina CH3 NH2 : fenilamina CH3 CH3—C---NH2 : Butilamina CH3 CH3—NH—CH3: dimetil-amina

NH : difenilamina

NH2—CH2—CH2—CH2—NH2 : 1,3-propano diamina CH3-NH-CH2-CH-NH-CH3: N,N, 1, trimetil etano- 1,2-diamina CH3 NH2—CH2—CH—CH2—NH2: 2(metilamina ),propano- 1,3- diamina CH2 NH2 O NH2—CH2—CH2—C---OH : …ver más…

¿Por qué?

El más estable es el primero (CH3)3C+, por el hecho de que es menos electro negativo que el flúor, ya que por términos de radicales libres, ambos presentan igual cantidad de grupos alquilo.

Activities: 1. Investigar y escribir la estructura electrónica correcta de las siguientes especies químicas: radical libre, carbocatión y carbanión.

2. Definir especie reactiva de oxígeno (ROS).
Las especies reactivas de oxígeno (ROS) se definen como un conjunto de moléculas reactivas producidas en algunos procesos metabólicos en los que participa el oxígeno. Las ROS son moléculas muy reactivas entre las que se encuentran los iones de oxígeno, los radicales libres y los peróxidos. Su gran reactividad se debe a que poseen electrones desapareados que les hace reaccionar con otras moléculas orgánicas en procesos de óxido-reducción. Las distintas especies reactivas de oxígeno pueden participar en distintos tipos de reacciones en las que pueden sufrir procesos de oxidación o reducción. De menor a mayor grado de reducción son especies reactivas de oxígeno:
El anión superóxido O2- que es un potente agente oxidante muy reactivo con el agua
El peróxido de hidrógeno H2O2
El radical hidroxilo OH que es el más reactivo. Aceptando un electrón más, el radical hidroxilo da lugar a una molécula de agua.
También pertenecen a las ROS el óxido nítrico (NO) y