El objetivo de esta práctica es la representación de datos experimentales, linealización de funciones y realización de diferentes operaciones matemáticas para su tratamiento y obtención de información física y química.

Gran parte del conocimiento químico de las reacciones se deriva de los estudios realizados midiendo la velocidad con la que se consumen los reactivos o con que se forman los productos y a esta parte de la química que estudia la velocidad de las reacciones se conoce como cinética química.
La velocidad de una reacción química se establece en función de la cantidad de reactivo que se transforma o en la cantidad de productos que se forman por unidad de tiempo. Esta cantidad de sustancia transformada o de producto formado …ver más…

Por lo general un aumento de la temperatura implica un aumento en la velocidad de la reacción y si aumenta la velocidad de la reacción es porque también lo hace la contante de velocidad K. Por ello existe una relación matemática propuesta por el químico sueco Svante Arrhenius:
K= Ae-Ea/RT

Donde A es una constante llamada factor de frecuencia, Ea la energía de activación, R la constante universal de los gases y T la temperatura absoluta.. Si sacamos logaritmos obtenemos la expresión:
Ln K= Ln[a] –Ea/RT x 1/T

La ecuación de Arrhenius permite determinar la energía de activación de las reacciones químicas. Para ello se obtienen los valores de la constante de velocidad a temperaturas diferentes y representamos Ln K frente a la inversa de la temperatura dándonos una línea recta cuya pendiente nos permite calcular el valor de la Ea.

El acetato de etilo puede hidrolizarse para dar acido y alcohol pero esta reacción es lenta y se requieren semanas o años para alcanzar el equilibrio pero su velocidad aumenta si la reacción se realiza en medio acido o en medio básico dándose una reacción mucho mas rápida y muy