Leyes De Las Proporciones Definidas Y Multiples

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Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad de Ingeniería Industrial

Experimento # 4
“Ley de las Proporciones Definidas y de las Proporciones Múltiples”

Fecha de Realización:
13 de septiembre de 2012

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES * Objetivos:

1. Demostrar la ley de las proporciones definidas. 2. Demostrar la ley de las proporciones múltiples.

* Marco teórico:

La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiometrias más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. «Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un …ver más…

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

---- Seguir el mismo procedimiento que el anterior pero ahora utilizar KClO4y la ecuación es:

KClO4 ------- KCl + 2 O2

* Resultados:

Peso del tubo vacio | 18.8g | Peso del clorato de Potasio | 1.0g | Peso del tubo + Clorato de Potasio | 19.8g | Peso del tubo + Residuo | 19.5g | Peso del oxigeno | 0.39g | Peso del oxigeno en un gramo de clorato de potasio | 0.39g | Peso del cloruro de Potasio(residuo) | 0.7g | Peso del oxigeno combinado con 1 g de cloruro de potasio en el clorato de Potasio | 0.55g |

Al comparar los resultados con mis compañeros queda establecida la ley de proporciones definidas

Peso del tubo vacio | 14.7 g | Peso del Perclorato de Potasio | 1.0 g | Peso del tubo + Perclorato de Potasio | 15.7 g | Peso del tubo + Residuo | 15.4 g | Peso del oxigeno | 0.46 g | Peso del oxigeno en un gramo de Perclorato de potasio | 0.46 g | Peso del cloruro de Potasio(residuo) | 0.7 g | Peso del oxigeno combinado con 1 g de cloruro de potasio en el Perclorato de Potasio | 0.66 g |

* Problema:

1. ¿Cuál sería el efecto en el valor de B/A si algo de KClO₃ hubiese quedado inalterado?
R/ La relación entre B/A es 0.85

2. ¿Cómo podemos asegurarnos que todo el KClO₃ ha

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