RichterLEY DE RICHTER (O DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS)

INTRODUCCION
La ley de las proporciones recíprocas de la siguiente manera: las masas de los elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma proporción que las masas de los dos cuando se combinan entre sí.
La ley de Richter o de las proporciones reciprocas es una de las llamadas leyes estequiometrias y esta considerada como una de las Leyes Ponderales.
A continuación te daremos a conocer lo que enuncia la ley de Richter y como funciona.

LEY DE RITCHER: PROPORCIONES EQUIVALENTES
Ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiometrias, fue enunciada por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en …ver más…

Estos pesos de combinación se conocen hoy como pesos equivalentes. El peso equivalente de un elemento (o compuesto) es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza -equivale químicamente- a 8,000 partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno. Se denomina también equivalente químico.
Debido a la ley de las proporciones múltiples algunos elementos tienen varios equivalentes.
Puesto de una manera más práctica podríamos decir que si 100 gramos de A pueden combinarse con 200 gramos de C, y 50 gramos de B, también pueden combinarse con 200 gramos de C, entonces 100 gramos de A pueden reaccionar con los 50 gramos de B, o hacerlo en proporciones múltiplos o sub-múltiplos de éstas, como 50 gr de A con 25 gr de B, o 200 gr de A con 100 gr de B.
Para poner algún ejemplo en concreto, podemos observar las siguientes reacciones:
N2 + 3 H2 –> 2 NH3
En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 4,66 gramos de nitrógeno.
H2 + ½ O2 –> H2O
En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 8 gr de oxígeno.
Según la ley de las proporciones recíprocas, 4,66 gramos de nitrógeno deben ser capaces de reaccionar con 8 gramos de oxígeno.
N2 + O2 –> 2 NO

En esta reacción de formación de monóxido de nitrógeno, tenemos que 28 gramos de nitrógeno reaccionan con 32 gramos de oxígeno.
Entonces si observamos que:
4,66 gramos de nitrógeno, multiplicado por 4, da como resultado los 28